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16．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A將鹵代烴加入到熱NaOH溶液中一段時間后，取上層液體，加入AgNO3液產(chǎn)生沉淀證明鹵代烴中含有鹵元素
B向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中加入足量新制銀氨溶液后，滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C淀粉在硫酸催化作用下水解，將新制氫氧化銅懸濁液加入到水解后的溶液中檢驗淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖
D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液再通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

分析 A．檢驗鹵代烴水解產(chǎn)物，應(yīng)先中和堿，再加硝酸銀檢驗鹵離子；
B．C=C、-CHO均能被KMnO4氧化；
C．應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)；
D．醋酸易揮發(fā)．

解答 解：A．鹵代烴中加入NaOH溶液，水解后，檢驗鹵素離子應(yīng)在酸性溶液中，則應(yīng)先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液檢驗，故A錯誤；
B．C=C、-CHO均能被KMnO4氧化，應(yīng)排除-CHO的干擾，再滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，故C錯誤；
D．醋酸易揮發(fā)，能與苯酚鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及酸性比較等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，據(jù)此性質(zhì)，某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．用離子方程式表示其化學(xué)原理2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
某實驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00mL廢液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50.00mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．請回答以下問題 （此題的計算結(jié)果注意有效數(shù)字，即保留兩位小數(shù)）：
（1）該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+；
（2）該廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度2mol/L（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）；
（3）若向500.00mL廢液中加入足量的稀硝酸，在標準狀況下生成NO氣體4.48L，則原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（要表示出對應(yīng)的離子）c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=4：6：3；
（4）另取500.00mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍為1.2＜n（Fe2+）≤1.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．0.1mol Na2SO4溶液中，含有SO42-數(shù)為0.1NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中，含有氧原子總數(shù)為3NA
D．0.5L 1mol/LNaCl溶液中含有的鈉離子濃度1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

已知：1、有機物的性質(zhì)主要由官能團決定．
2．R-X（F，Cl，Br，I）+NaOH$?_{△}^{H_{2}O}$R-OH+NaX
（1）G中含氧官能團的名稱是羧基和羥基；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B-C的化學(xué)方程式是+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$；
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）下列說法正確的是b．
a．1molG 能與足量Na反應(yīng)放出22.4LH2
b．等物質(zhì)的量的B、G、H完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
c．一定條件下1mol有機物H最多能與5mol H2發(fā)生反應(yīng)
d．H在一定條件下通過縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a：溫度、b：催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：其他條件不變，升高反應(yīng)溫度，H2O2分解速率加快．
（2）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如如圖所示，
①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是C．
（3）若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，另外，產(chǎn)物中還有O2產(chǎn)生，請寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對分子質(zhì)量為98，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．已知：（其中R是烴基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答以下問題．

（1）A中不含氧的官能團的名稱是碳碳雙鍵；⑤的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
（3）E可在一定條件下通過縮聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式：（一種即可）．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（5）有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：．Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物之一M，能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，寫出M與灼熱的氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y、Z、W的簡單離子半徑由大到小順序為S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
Ⅱ．運用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
（5）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)．該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃時進行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（6）以熔融K2CO3為電解質(zhì)的一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．寫出電極A的電極反應(yīng)式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．若用分別表示分子、陰離子、陽離子（不包括水分子和由水電離出的離子），則下列示意圖可表示弱電解質(zhì)電離情況的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3．
（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為CAB（填序號）．

（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3，小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
丙方案：測定pH法．
丁方案：熱重分析法．
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
②為判定乙方案的可行性，某同學(xué)用純凈的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結(jié)果如下：

NaHCO3溶液
BaCl2濃度		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
0.2mol•L-1渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1渾濁少許渾濁無現(xiàn)象
0.02mol•L-1少許渾濁無現(xiàn)象無現(xiàn)象
（i）此實驗已可說明乙方案是不可行的．請結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因．
[己知：0．l mol•L-1 NaHCO3溶液電離出的c（CO32-）為0.001l mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（ii）產(chǎn)生渾濁（伴有氣體產(chǎn)生）的離子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③用pH計測定的丙方案如下：
取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH計測pH：
還應(yīng)補充的實驗是：另取等質(zhì)量的分析純NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH計測pH
④進行丁方案實驗，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據(jù)A點坐標得到的結(jié)淪是制得的固體樣品是純凈的NaHCO3．
（殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）

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同步練習(xí)冊答案
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