Question

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（　　）

• A、同質量、同體積的N₂和CO
• B、同溫度、同體積的H₂和N₂
• C、同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₄
• D、同壓強、同體積的N₂O和CO₂

Answer 1

分析：兩瓶氣體所含原子數一定相等，則含有原子物質的量相等，
A．二者都是雙原子分子，二者質量相等，摩爾質量相等，根據n=

m

M

可知，二者物質的量一定相等；
B．溫度、體積相等，壓強會影響氣體的物質的量；
C．同體積、同密度，二者質量相等，根據n=

m

M

計算各自物質的量，結合分子含有原子數目計算原子物質的量；
D．同壓強、同體積，溫度會影響氣體的物質的量．

解答：解：兩瓶氣體所含原子數一定相等，則含有原子物質的量相等，
A．二者質量相等，摩爾質量相等為28g/mol，根據n=

m

M

可知，二者物質的量一定相等，二者都是雙原子分子，含有原子數目一定相等，故A正確；
B．同溫度、同體積的H₂和N₂，二者壓強不一定相等，二者的物質的量不一定相等，含有原子數目不一定相等，故B錯誤；
C．同體積、同密度，二者質量相等，C₂H₄和C₃H₄含有原子數目之比=

1

28

×6：

1

40

×7=60：49，故C錯誤；
D．同壓強、同體積的H₂和N₂，二者的溫度不一定相等，二者的物質的量不一定相等，含有原子數目不一定相等，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意根據pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．