Question

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（　�。�

A．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆

B．同質量的C₂H₄和CO

C．同溫度、同體積的H₂和N₂

D．同壓強、同體積的N₂O和CO₂

Answer 1

分析：A、同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆，二者質量相等，二者最簡式相同為CH₂；
B、C₂H₄和CO的摩爾質量相同為28g/mol，根據n=

m

M

可知，二者質量相同，物質的量相同，但1個C₂H₄分子含有6個原子，1個CO分子含有2個原子；
C、同溫度、同體積下，影響氣體的物質的量的因素有壓強，二者所處的壓強不一定相同；
D、同壓強、同體積下，影響氣體的物質的量的因素有溫度，二者所處的溫度不一定相同．

解答：解：A、同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆，二者質量相等，二者最簡式相同為CH₂，CH₂的物質的量相同，含有相同的原子數目，故A正確；
B、C₂H₄和CO的摩爾質量相同為28g/mol，根據n=

m

M

可知，二者質量相同，物質的量相同，但1個C₂H₄分子含有6個原子，1個CO分子含有2個原子，含有的原子數目之比為6：2=3：1，故B錯誤；
C、同溫度、同體積下，影響氣體的物質的量的因素有壓強，二者所處的壓強不一定相同，H₂和N₂都是雙原子分子，若壓強相同，含有的原子數目相同，若壓強不同，含有原子數目不同，故C錯誤；
D、同壓強、同體積下，影響氣體的物質的量的因素有溫度，二者所處的溫度不一定相同，N₂O和CO₂都是三原子分子，若壓強相同，含有的原子數目相同，若壓強不同，含有原子數目不同，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度中等，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．