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【題目】已知:①

②苯環上的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著的影響。如圖表示以苯為原料制備一系列有機物的轉化過程:

1是一種密度比水___________(填“大”或“小”)的無色液體,苯轉化為的化學方程式是______

2)在“苯”的轉化過程中,屬于取代反應的是______(填序號,下同),屬于加成反應的是_________

3)有機物苯環上的二氯代物有__________種結構;的所有原子____(填“在”或“不在”)同一平面上。

【答案】 +HNO3+H2O ①② 6 不在

【解析】

苯在濃硫酸作用下和濃硝酸發生硝化反應生成硝基苯A(),由并結合題給信息可推知B。苯和溴發生取代反應生成溴苯C,溴苯和濃硫酸發生磺化反應生成D(),D和氫氣加成生成

1)苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液在加熱條件下反應生成硝基苯,硝基苯的密度大于水,反應方程式為+HNO3+H2O

2)由苯生成溴苯的反應為取代反應,由溴苯生成的反應也為取代反應,由生成 的反應是加成反應。

3)由并結合題給信息可推知B苯環上的二氯代物有,共6種。由的正四面體結構和的三角錐形結構可知,的所有原子不可能都在同一平面上。

練習冊系列答案
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【題目】如圖為一種廣泛使用的高分子材料助劑的結構簡式,下列說法正確的是( (CH3CH2CH2CH3可表示為

A.該有機物的分子式為C24H40O4

B.1mol該有機物與氫氣發生加成反應,最多消耗5mol氫氣

C.該有機物在氫氧化鈉作用下發生水解反應得到三種有機物

D.該有機物在FeBr3存在下與液溴發生取代反應生成兩種一溴代物

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【題目】鎳是有機合成的重要催化劑。

(1)基態鎳原子的價電子排布式___________________________

(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實現了丙烯醇(CH2CH—CH2OH)的綠色高效合成,丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點低的多,其主要原因是________________________

(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉。羰基鎳[Ni(CO)4]NiCO 的電負性由大到小的順序為______

(4)Ni2+ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+[Ni(SCN)3] 等。NH3的空間構型為_______

(5)“NiO”晶胞如圖:

氧化鎳晶胞中原子坐標參數A(0,0,0)B(1,1,0),則C原子坐標參數為_____________

已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3NA 代表阿伏加德羅常數的值,則Ni2+ 半徑為________nm(用代數式表示)。(Ni的相對于原子質量是59

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【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中正確的是

A. a極要與Y極連接

B. N電極發生還原反應,當N電極消耗5.6L(標準狀況下)氣體時,則a電極增重64g

C. 不論b為何種電極材料,b極的電極反應式一定為2C1--2e-=Cl2

D. 若有機廢水中主要含有乙醛,則圖甲中M極發生的電極應為:CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2+l0H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮元素可以形成多種氫化物,如NH3N2H4等。

1)工業上,可用次氯酸鈉與氨反應制備N2H4(肼),副產物對環境友好,寫出反應的化學方程式________

2)工業上以NH3CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應的化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g),該反應的平衡常數和溫度關系如圖所示:

①該反應的ΔH_____0(填“>”或“<”)。

②已知原料氣中的氨碳比[]xCO2的平衡轉化率為a,在一定溫度和壓強下,ax的關系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點處,NH3的平衡轉化率為__________

3)①在氨水加水稀釋的過程中,NH3·H2O的電離程度增大,的值_______。(填“增大”、“減小”或“不變”,)

②室溫下,amol/L(NH4)2SO4溶液的pH=5,原因是_____(用離子方程式表示),該反應的平衡常數為______(用含a的數學表達式表示)。

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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+Mg2+Cl-Br-)中模擬工業生產來提取鎂,主要過程如圖:

回答下列問題:

1)工業上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___

2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有___溶液的燒杯中,充分攪拌后經______(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2

3)如圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖:

其中裝置A的作用是____

4)寫出過程④中發生反應的化學方程式___

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【題目】常溫下,在等體積①pH=1的硫酸;②0.01mol·L1NaOH溶液;③pH =10的純堿溶液中;水電離程度的大小順序是(

A.>>B.>>C.>>D.>>

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【題目】下列說法中不正確的有( )個

①反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

②可逆反應達到化學平衡狀態時,正、逆反應速率都為0

③決定反應速率的主要因素是反應物的性質

④適當增大反應物濃度,提高反應溫度都能增大反應速率

⑤不管什么反應使用催化劑,都可以加快反應速率 ,并可以使平衡移動。

⑥可逆反應A(g)B(g)+C(g),增大壓強,正反應速率減小,逆反應速率增大

⑦對達到平衡的一個放熱的可逆反應,若降溫,則正反應速率減小,逆反應速率增大

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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【題目】硅材料在工業生產中具有重要的應用,下列說法正確的是(

A.熔沸點比較:金剛石<SiC

B.SiCSi原子的配位數為4

C.Si12與單晶硅互為同分異構體

D.1molSiO2中含有2molSi-O

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