Question

10．根據研究的需要，可以從多種角度對物質進行分類．下圖是依據某些物質與水反應的情況進行分類．請根據你所學的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據）是與水發生的反應是否氧化還原反應（或化合反應）
（2）D組物質包括（填化學式）Cl₂、Na₂O₂、NO₂
（3）C組物質中某一物質在常溫時能與水反應，其化學方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（4）用電離方程式解釋F組中某一物質的水溶液呈弱堿性的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（5）B組中某一化合物的焰色反應呈黃色，寫出其溶于水的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）依據圖表變化和物質分類分析變化判斷；
（2）水在氧化還原反應中既不是氧化劑也不是還原劑的為氯氣、二氧化氮、過氧化鈉；
（3）鈉在常溫時能與冷水反應；
（4）氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子；
（5）B組中某一化合物的焰色反應呈黃色，說明含鈉元素．

解答 解：（1）溶于水分成AB兩組的依據，分析反應過程可知，NH₃、Na₂O、SO₂、CO₂溶于水發生化合反應生成對應酸或堿，NH₃+H₂O?NH₃•H₂O；Na₂O+H₂O═2NaOH；SO₂+H₂O?H₂SO₃；CO₂+H₂O?H₂CO₃；是非氧化還原反應；
Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO、2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO發生的是氧化還原反應，所以依據是否與水發生的反應是否氧化還原反應（或化合反應），
故答案為：與水發生的反應是否氧化還原反應（或化合反應）；
（2）Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反應發生的是氧化還原反應，
Cl₂+H₂O?HCl+HClO 氯氣自身氧化還原；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 鈉做還原劑被水氧化；
3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ 鐵做還原劑被水氧化；
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ Na₂O₂自身氧化還原；
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 二氧化氮自身氧化還原反應；
所以水既不是氧化劑也不是還原劑D組物質包括Cl₂、Na₂O₂、NO₂，
故答案為：Cl₂、Na₂O₂、NO₂；
（3）鈉在常溫時能與冷水反應，反應生成過氧化鈉和氫氣，反應為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（4）F組物質中某一物質的水溶液呈弱堿性是氨氣，NH₃+H₂O?NH₃•H₂O，氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5）B組中某一化合物的焰色反應呈黃色，說明含鈉元素為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

點評 本題考查了物質性質的應用，物質分類依據分析，溶于水的反應特征判斷是解題關鍵，題目難度中等．