【題目】酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉化為NO3-，再用圖示的電化學裝置除去NO3-下列有關說法正確的是
A. a端是直流電源的負極
B. 該裝置把化學能轉化為電能
C. 圖中離子交換膜應為陰離子交換膜
D. 陰級的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸工業的副產品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。
已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I－、I3-；② I2 + I－
I3-。
（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化為I2。NaNO2在氧化I－時會產生NO，該反應的離子方程式為____。從減少對環境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。
（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。
（3）在吸收時采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復多次循環吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。
（4）請補充完整證明氟硅酸溶液中存在I
的實驗步驟：取樣品，____，取上層液體，重復上述操作2-3次，____。（可選用的試劑：5% 淀粉溶液、0.1 mol·L-1 NaNO2溶液,0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、CCl4）。
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【題目】某有機物的結構如圖，則下列說法正確的是( )
A. 該物質為苯的同系物
B. 該物質的官能團是苯環
C. 該物質能使酸性高錳酸鉀褪色
D. 在鐵做催化劑時，該物質可以和溴水發生取代反應
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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是
A. 放電時，多孔碳材料電極為負極
B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移
D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－
）O2
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【題目】酸性KMnO4在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這兩種氧化劑性質的探究。
（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則轉移電子的物質的量的是________mol。
（2）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.395 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.50 mL，則該樣品中KMnO4的質量分數是________。(有關離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+＝8Mn2++10SO42－+7H2O）
（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色。溶液先變為淺綠色的離子方程式是_______________，又變為棕黃色的離子方程式是__________。
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【題目】中藥在世界醫學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。
（1）As的原子結構示意圖為
，則其在周期表中的位置是______________________。
（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是___________________________。
①NH3的熱穩定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強 ③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式______________________________________。
（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發生的反應________（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________。
③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________________________，過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產率越高，請解釋其原因________________________________。
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【題目】圖中A～J均為有機化合物，根據圖中的信息，回答下列問題。
(1)環狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為_________________________。
(2)M是B的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結構簡式為__________________________________。
(3)由A生成D的反應類型是________，由D生成E的反應類型是________。
(4)G的分子式為C6H10O4,0.146 g G需用20 mL 0.100 mol·L－1 NaOH溶液完全中和， G 的結構簡式為_________；
(5)分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發生如下反應：
則由E和A反應生成F的化學方程式為______________________________________。
(6)H中含有的官能團是________，I中含有的官能團是________。
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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是 ( )
A. 原子半徑：W>Z>XB. 非金屬性：Z>Y
C. 最高化合價：X>ZD. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z
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