Question

 (12 分 )金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口       = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經(jīng)

冷、濃 HNO₃ 處理后，其表面有一層致密氧化物保

護膜，但是加熱或在稀 HNO₃中 就不能 “鈍化”。

不同濃度的 HNO₃ 與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，

其分布曲線如圖。

①  圖示可知，密度為 1.05g·mL^－1 的硝酸與鐵

反應時，其最多的還原產(chǎn)物是      ；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產(chǎn)物主要是 NO₂；分析HNO₃ 與鐵反應的規(guī)律是：

                                             。

② mg 鐵與含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO, 則 m 的取值可能是    (填字母編號 )

A．         B．          C．         D．        E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：                         。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發(fā)生反應： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是    （填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

 

Answer 1

【答案】

 （1）      

（2）①NH₃ 或NH₄⁺；其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高。

（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產(chǎn)物中才會出現(xiàn)氮氣。等等）

②B、C、D 

③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對環(huán)境污染嚴重 

（3）A．B．D．