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(12分) (1) 腐蝕電路板的反應為:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
①根據該反應設計一個原電池,在方框中畫出該原電池裝置圖,注明電極材料和電解質溶液

②負極反應式                                   ;
正極反應式                                   。
(2) 利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料,裝置如圖所示:

①若A為CO,B為H2, C為CH3OH,則通入CO的一極為_____極(填“正”或“負”)。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應式為:______________________________________________。

(12分)
(1)①如圖    (3分)

②     Cu — 2e ="= " Cu2+        (2分)
2Fe3+ + 2e  ="= " 2Fe2+       (2分)
(2)①正                           (2分)    
②SO+ 2H2O —2e = SO42 + 4H+   (3分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)(1)氯化鐵水解的離子方程式為              ,向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液,發現有紅褐色沉淀生成,并產生無色氣體,其離子方程式為         。

(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。產生該現象的原因是             。    

(3)25℃,向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000 mL,混合后溶液體積1100 mL ,pH=   。 

(4)常溫下,將0.1000 mol L1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L1的一元弱酸HA溶液中,剛好完全反應,則c(Na+)     c(A)。(填“>”、“<”或“=”)

(5)某有機物結構為 ,它的含氧官能團名稱為      、      。  

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)

(1)實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時,常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了                                 。稀釋后還需要加入一些鐵粉,其目的是                         ,相關反應的離子方程式為                                   。

(2)氯化鐵水溶液呈           性 ,原因是(用離子方程式表示):___________             ____ 。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是           。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體,常采用的方法是                                                  

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省濟寧汶上一中高二12月月考化學試卷 題型:填空題

(12分)
(1)實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時,常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了                                      。稀釋后還需要加入一些鐵粉,其目的是                                        ,相關反應的離子方程式為                                      
(2)氯化鐵水溶液呈           性 ,原因是(用離子方程式表示):
_____________________                  ____ 。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是           。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體,常采用的方法是                                                 。

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科目:高中化學 來源:2014屆河北省高一下學期三調考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)(1)“嫦娥一號”登月成功,實現了中國人“奔月”的夢想.“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優點是相同質量時,氫氣放出的熱量多,產物為水無污染。

已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l) ΔH=-0.92 kJ/mol

O2(g)=O2(l) ΔH=-6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式:_______________________________.

(2)已知:①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)        ΔH=-176 kJ/mol

②NH3(g)+H2O(l)===NH3·H2O(aq)     ΔH =-35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)      ΔH = -72.3 kJ/mol

④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)   ΔH=-52.3 kJ/mol

則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH=______                   

(3)分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.請回答下列問題.

① 理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式                                     __

② 假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容

c=4.18 J/(g·℃).為了計算中和熱,實驗時還需測量的數據有(填序號)__________;

A.反應前鹽酸溶液的溫度         B.反應前鹽酸溶液的質量

C.反應前氫氧化鈉溶液的溫度     D.反應前氫氧化鈉溶液的質量

E.反應后混合溶液的最高溫度     F.反應后混合溶液的質量

③ 某學生實驗記錄數據如下:

實驗

序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據該學生的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱ΔH=__________              __;

④假定該學生的操作完全同上,實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).

 

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科目:高中化學 來源:2010年江蘇省高二下學期期末考試化學試題 題型:填空題

(12分)(1)前三周期元素中第一電離能最小的是       (填元素符號),其基態原子的電子排布式為       。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是       (填分子式),該物質在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度        (填“大”或“小”)。

(2)物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據下表數據,形成分子間氫鍵的物質是        (填物質字母代號)。

(3)晶格能的大小:MgO     NaCl,鍵能的大小:HBr     HI。(填“>”、“=”或“<”)

(4)下列物質的熔點高低順序,正確的是        

A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

 

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