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下面是用已知的鹽酸滴定未知的氫氧化鈉的實驗敘述：①實驗中的錐形瓶、滴定管都需潤洗。②滴定前錐形瓶中有水將使滴定結果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示劑。④滴定時，左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化。⑤滴定一旦發現溶液從紅色變成無色，立即停止滴定。⑥滴定終了時溶液的pH值剛好為7。⑦若滴定前平視，滴定終點俯視，使結果偏小。上述相關說法中錯誤的是                
A．①②④⑤B．①②⑤⑦C．①②⑤⑥D．②⑤⑥⑦
C
實驗中的錐形瓶無需潤洗，有水對結果沒有影響。④滴定時，左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化。④正確。⑤滴定一旦發現溶液從紅色變成無色，半分鐘不褪色才停止滴定. ⑤錯誤。⑥滴定終了時溶液的pH值不可能為7，錯誤。⑦正確，滴定終點俯視水加多了，結果偏小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某興趣小組同學共同設置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，
又可用于驗證物質的性質。

（1）利用I、II裝置制取氣體(K2閉，K1打開)甲同學認為：利用II裝置可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO 等氣體，其理由是：__________________________________
____________________________________________________________________
乙同學認為：利用II裝置作簡單改進，(不改變儀器裝置)，也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進的方法是_______________________，利用II裝置再作簡單改進(不改變儀器裝置)，還可收集NO2氣體，改進方法___________________________。
（2）利用I、III裝置驗證物質的性質(K2打開，K1關閉)，如設計證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則在A中加濃鹽酸，B中加___________，C中加_________，觀察到C中的現象是_________________                                        _     。
(3) 請利用I、III 裝置自行設計有機實驗，寫出實驗所用的試劑，簡述C中的實驗現象及根據此現象所得結論。
A中加___________，B中加___________，C中加____________
現象：____________________,結論：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中制取氫氣，最好的方法是
A．純鋅與稀硫酸反應B．純鋅與濃硫酸反應
C．純鋅與稀鹽酸反應D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排空氣收集的是
A．NOB．NO2C．CO2D．H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（   ）
A．Cl2B．SO2C．NOD．NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）實驗室用固體燒堿配制500mL 1 mol/L的NaOH溶液
（1）（4分）需稱量       g的燒堿固體，固體應放在        中稱量。
（2）（4分）配制過程中除了燒杯還需要哪些儀器                                   
                                   
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低或無影響）（4分）
①定容時俯視刻度線                 ②容量瓶未干燥                 
③轉移過程中有少量液體濺出              
④未洗滌燒杯和玻璃棒                           
（4）（2分）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應制取氣體合理可行的是
A．Zn + 2HNO3(稀)= Zn(NO3)2 + H2↑
B．CaCO3 + H2SO4(稀)CaSO4 + H2O + CO2↑
C．NH4Cl(aq) + NaOH(aq)NaCl + H2O + NH3↑
D．MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)
（I）氧化還原反應Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設計成一個原電池，
寫出兩個電極上的電極反應：負極：____________，正極：_____________。
（II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：
(1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________
(2) NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關系是________________
（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質
A
B
C
初始濃度/mol?L—1
0.020
0.020
0
平衡濃度/mol?L—1
0.016
0.016
0.0080
回答下列問題：
(1)反應達到平衡時，A的轉化率為_____________。
(2)該反應的化學方程式可表示為（用A、B、C表示物質的化學式）
_____________________________，其平衡常數為_______________。
(3)該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發生反應，10s末達到平衡，則用A表示的化學反應速率為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）學生為探究苯與溴發生反應的原理，用如圖所示裝置進行了實驗。根據相關知識回答下列問題：

（1）實驗開始時，關閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。過一會兒，在裝置Ⅲ中可能觀察到的現象除小試管中有氣泡、液體變棕黃外還可能觀察到的現象是_____ 。
（2）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有__________（填裝置序號）。
（3）你認為通過該實驗，有關苯跟溴反應的原理方面能得出的結論是__________ 。
（4）本實驗能不能用溴水代替液溴？ ______________ 。
（5）采用冷凝裝置，其作用是_________________ 。
（6）Ⅲ裝置中小試管內苯的作用是_____________ 。
（7）若實驗時，無液溴，但實驗室有溴水，該實驗_____ （填“能”或“不能”）做成功

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