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實驗室中制取氫氣，最好的方法是
A．純鋅與稀硫酸反應B．純鋅與濃硫酸反應
C．純鋅與稀鹽酸反應D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應
D
粗鋅中含有銅等金屬，可以和鋅構成原電池，加快反應速率，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（22分）某中學化學興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：

(1)寫出儀器的名稱：A_________， B _________ 。
(2)寫出丙、丁裝置中發生反應的離子方程式：
丙_________________________________________________。
丁_________________________________________________。
(3)有同學提出如下改進建議：

①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要_______ (填“有”或“無”)。
②在丙的長導管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______________________________                        ____。
(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發生反應的粒子是_____；
②滴入AgNO3溶液中，發生反應的離子方程式____________________________________。
(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當滴到最后一滴時紅色突然褪去。產生上述現象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：
①是由于__________________________________________；
②是由于__________________________________________。
用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是__              ___      
                                                                 。
(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑_____(填序號)。
A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分）某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質是分數并制備少量KIO3,進行了如下實驗。
I .測定加碘鹽中KIO3的質量分數（雜質不發生反應）
已知：
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據。重復滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________
(2) 步驟三中到達滴定終點時的現象為____________
(3) 實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數="______" ______ (KIO3的相對分子質量為214)。
II.實驗室制備KIO3
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。
該化學小組通過以下裝置制備KIO3

(4) 裝置A中反應的離子方程式為____________
(5) 裝置B中的試劑為____________
(6) 寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式____________。
(7) 上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出: __________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分) “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）乙醇、乙酸分子中的官能團分別是       、        
（2）裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止    　。
（3）該反應屬于哪類反應類型            。
A．加成反應B．取代反應
C．水解反應D．酯化反應
E．可逆反應
（4）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
                                            　　　　　　　　　　　　 。
（5）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？
                                                                      。
（6）乙醇在一定條件下還能發生脫水反應產生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現象是        　　；其反應方程式為　　        　　　　　　　　。
此外，乙烯能用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，因此，在實際生產中，應采用             （填“工藝一”或“工藝二”）更環保、更經濟。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）下列是模擬石油深加工來合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物質的過程：

請回答下列問題：
（1）A結構簡式為：　　　　　  ，
（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能團                 （填名稱）；
（3）寫出下列反應方程式：
B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：                                 ，
丙烯→聚丙烯：                                             ，
苯→硝基苯：                                               ，
（4）目前制備酒精的方法有兩種：
方法一：
方法二：
①對方法一所涉及的反應類型分別為：　   　     、　   　　   
②對于方法二, M的結構簡式為：                                 
③下列說法正確的是____________(填代號)
A、從綠色化學的角度看方法一的原子利用率100%
B、從原料的可再生性來說，方法二最好
C、方法二產物乙醇儲藏的化學能來自于太陽能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)某學生實驗小組擬用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其雜質主要為FeC03等)制膽礬，實驗設計流程如下：

回答下列問題：
(1)步驟(a)中，實驗研磨孔雀石的儀器名稱          ；用硫酸浸取的化學方程式：                      
(2)步驟(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是                        ；加過氧化氫發生反應的離子方程式為                                               。
(3)怎樣判斷蒸發濃縮已完成：                                          。
(4)將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表：

寫出212～248℃溫度范圍內發生反應的化學方程式                              。
(5) FeC03為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,將FeCl2的稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若FeCl2的濃度為2×lO一5mol·L-1．則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為    mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫療上用作收斂劑，工業上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等。某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：
（1）取50mL制氫廢液，過濾。除去不溶性雜質后，用ZnO調節濾液使pH約等于2，加熱、蒸發、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制的硫酸鋅晶體。
①加入少量氧化鋅調節濾液使pH≈2目的是         ；
②加熱蒸發、濃縮溶液時，應加熱到                    時，停止加熱。
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解。停止加熱，讓其自然冷卻、結晶。抽濾（裝置如圖所示）。將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體。

①寫出下列儀器的名稱。a           ；b        
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優點是                       。
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是             。
（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質，對硫酸鋅的質量     （填“有”、“無”）影響，原因是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是用已知的鹽酸滴定未知的氫氧化鈉的實驗敘述：①實驗中的錐形瓶、滴定管都需潤洗。②滴定前錐形瓶中有水將使滴定結果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示劑。④滴定時，左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化。⑤滴定一旦發現溶液從紅色變成無色，立即停止滴定。⑥滴定終了時溶液的pH值剛好為7。⑦若滴定前平視，滴定終點俯視，使結果偏小。上述相關說法中錯誤的是                
A．①②④⑤B．①②⑤⑦C．①②⑤⑥D．②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分） 甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。
（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO
①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。（2分）
                         
分液漏斗 長頸漏斗    蒸餾燒瓶    集氣瓶   溫度計
② 裝置Ⅱ的作用是                                        。（2分）
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關的化學方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是       。（2分）
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看到           （填寫實驗現象），說明溫度過高。（1分）
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產品。
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                。（1分）
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。（1分）

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