Question

19．下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑 （10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價態	+1	+1	--	+3	+4	+5	+7	+1	+5	--
最低價態	--	--	-2	--	-4	-3	-1	--	-3	-1

試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是②（填寫編號）；與H₂最容易化合的非金屬單質是氟氣（寫物質名稱）．
（2）寫出元素⑤的氫化物結構式；③和⑤形成的化合物的電子式；寫出元素③和⑧形成的既有離子鍵，又有共價鍵的化合物的電子式；
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（4）寫出上述⑥、⑦兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的一種物質的分子式PCl₃．
（5）試比較⑤和⑨兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：HClO₄＞HNO₃
（6）寫出④的最高價氧化物分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 ①②⑧最高正價為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低價為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2價，沒有正化合價，為第VIA族元素，則③是O元素；
④只有+3價，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4價，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3價，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素；
結合物質的性質分析解答即可．

解答 解：①②⑧最高正價為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低價為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2價，沒有正化合價，為第VIA族元素，則③是O元素；
④只有+3價，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4價，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3價，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素，
（1）電子層數越多，最外層電子數越少，受原子核的吸引力越小，越容易失去最外層電子，在這些元素中K電子層數最多，最外層電子數最少為1，元素的非金屬性越強，與氫氣化合越容易，F的非金屬性最強，故答案為：②；氟氣；
（2）C元素形成點的氫化物為甲烷，甲烷為正四面體結構，其結構式為：，CO₂是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故答案為：；；；
（3）原子半徑為1.02×10^-10m大于Cl卻小于P，故R應是S，處于第三周期第VIA族，故答案為：CCl₄或PCl₃；第三周期第VIA族；
（4）P與Cl形成的每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的分子PCl₃，故答案為：PCl₃；
（5）高氯酸為強酸，硝酸也為強酸，元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性HClO₄大于HNO₃，故答案為：HClO₄；HNO₃；
（6）氫氧化鋁為兩性強氧化物，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，與高氯酸反應生成鋁鹽和水，離子反應方程式分別為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查較綜合，涉及化學式的確定、電子式的書寫、8電子穩定結構的判斷、離子反應方程式等知識點，根據元素周期律判斷元素是解本題關鍵，難度中等．