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在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化劑是：______，還原劑是：______，被氧化的物質是：______，發生還原反應的物質是：______．氧化產物是______，還原產物是：______當有0.5mol的Cl2生成時，反應中轉移的電子數是：______．
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，該反應中元素的化合價變化為：MnO2→MnCl2，Mn元素由+4價→+2價，得電子，所以MnO2氧化劑，氧化劑被還原發生還原反應，其對應的產物MnCl2是還原產物；HCl→Cl2，Cl元素由-1價→0價，失電子，所以HCl是還原劑，還原劑被氧化發生氧化反應，其對應的產物Cl2是氧化產物．
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O   轉移電子
                1mol      2 NA
                0.5mol     NA
故答案為：MnO2；HCl；HCl；MnO2；Cl2；MnCl2；NA．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.8℃）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱為
溶解
溶解
、
過濾
過濾
；
（2）操作②中用到氯氣，請寫出實驗室制取氯氣反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（3）向含碘單質的水溶液中加入CCl4 振蕩、靜置后，觀察到的現象是
溶液分層，上層為水層接近無色；下層為CCl4層呈紫紅色
溶液分層，上層為水層接近無色；下層為CCl4層呈紫紅色
；
（4）操作③中，將含碘單質的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內壁上靜置后，下面的操作步驟是
打開分液漏斗的玻璃塞（或將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸的小口），再轉動打開活塞，使下層液體緩慢流下后，關閉活塞，將上層液體從上口倒出．
打開分液漏斗的玻璃塞（或將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸的小口），再轉動打開活塞，使下層液體緩慢流下后，關閉活塞，將上層液體從上口倒出．
；
（5）從含碘的有機溶劑中經過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外，還需要
帶鐵圈的鐵架臺、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管
帶鐵圈的鐵架臺、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管
，實驗中溫度計水銀球所處位置為
蒸餾燒瓶支管口處
蒸餾燒瓶支管口處
，錐形瓶中收集到物質的名稱為
四氯化碳
四氯化碳
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?大連模擬）已知A、B、C為中學化學中常見的單質．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按所示框圖進行反應．
回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是
③⑤
③⑤
．
①氫化物    ②酸    ③堿    ④鹽    ⑤氧化物
理由是
堿與氧化物中一定含氧元素
堿與氧化物中一定含氧元素
．
（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是
A
A
，理由是
金屬單質在室溫下不是氣態物質
金屬單質在室溫下不是氣態物質
．
（3）如果E溶液是一種強酸，寫出E作為還原劑參加反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?棗莊一模）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式是
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
　Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
　Mn2++C12↑+2H2O
．
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用
ACE
ACE
（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．燒堿
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．B
Ⅱ
Ⅱ
、D
Ⅲ
Ⅲ
、E
Ⅰ
Ⅰ
．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
；裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：
將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+
將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+
．
（5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應如何處理？
將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中
將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上饒一模）已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，D為氣體單質，E為黑色粉末．如圖轉化關系中E均起催化作用（某些產物已略去）．則：

（1）A的化學式為
KClO3
KClO3
；B的電子式為
．
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應，產生一種含有該元素的氣體X．甲同學為探究該氣體的性質，設計了如圖裝置（Ⅲ中夾持裝置已略去）．

①寫出Ⅰ中反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②實驗結束后，該同學在裝置Ⅲ中觀察到a、b試紙均褪色，而沒有出現“a無明顯現象”這一預期現象，為達到實驗目的，他在
裝置Ⅱ和Ⅲ
裝置Ⅱ和Ⅲ
（填裝置序號）之間又添加了一個裝置，該裝置的作用是
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
．
③Ⅳ中的溶液先變藍色隨后又褪色，甲同學猜想褪色的原因是又發生了如下氧化還原反應，請完成該反應（系數為“1”可以省略）：
5Cl2
5Cl2
+
1
1
I2+
6H2O
6H2O
═
10HCl
10HCl
+
2
2
HIO3
④裝置Ⅴ的作用是
吸收尾氣，防止Cl2污染環境
吸收尾氣，防止Cl2污染環境
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G各物質間的關系如圖所示，其中B、D為氣體單質．則下列說法錯誤的是（　　）精英家教網
A、若反應①在常溫下進行，則1 mol A在反應中能轉移1 mol電子
B、反應②的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
C、新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D、已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強

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