Question

A～G各物質間的關系如圖所示，其中B、D為氣體單質．則下列說法錯誤的是（　　）

• A、若反應①在常溫下進行，則1 mol A在反應中能轉移1 mol電子
• B、反應②的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

  △   .

  Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
• C、新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe²⁺被空氣氧化成Fe³⁺，后者可抑制Fe²⁺的水解
• D、已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO₂強

Answer 1

分析：本題的突破點是MnO₂，在中學化學中MnO₂參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據框圖的轉化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F和G為氯化亞鐵和氯化鐵；Fe²⁺具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化，結合對應物質的性質解答該題．

解答：解：在中學化學中MnO₂參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據框圖的轉化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F和G為氯化亞鐵和氯化鐵，
A．MnO₂參與制備氧氣的反應有兩種，一種是由MnO₂做催化劑的條件下，加熱KClO₃分解制得氧氣；另一種是
MnO₂做催化劑的條件下，常溫下H₂O₂分解制得氧氣，反應的方程式為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，H₂O₂中O元素化合價由-1價分別變化為0價、-2價，由方程式可知1 mol H₂O₂在反應中能轉移1 mol電子，故A正確；
B．反應②為實驗室制備氯氣的常用方法，由濃鹽酸和二氧化錳反應制得，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故B正確；
C．F是氯化亞鐵，G是氯化鐵，Fe²⁺易被氧化，且能水解，加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe²⁺被空氣氧化成Fe³⁺，后者可抑制Fe²⁺的水解，故C正確；
D．反應條件相同，不同的反應，無法比較B和MnO₂的氧化性強弱，故D錯誤．
故選D．

點評：本題屬于無機框圖題，主要考查常見物質的性質、制備和檢驗，本題由化學中常見的反應入題，注意元素化合物知識的積累和常見離子的檢驗方法．