Question

工業制純堿時，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉結晶。它的反應原理可以用下面的方程式表示：
NH₃+CO₂+H₂O==NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl(飽和)==NaHCO₃↓+NH₄Cl
以上反應的總結果是放熱反應。下面設計了一個實驗，用最簡單的實驗裝置模擬實驗這一過程，獲得碳酸鈉結晶。可供選擇的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水和冰，以及中學化學實驗常用儀器。實驗裝置示意圖(包括反應時容器中的物質)如下，圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C······符號標明(請見題后說明)

（1）請寫出在圖上A、B、C······各玻璃容器中盛放物質的化學式或名稱。 A：__________________，B：___________________，C：__________________， D：__________________，E_____________________。
（2）利用在本題所提供的實驗用品，如何判斷得到的產品是碳酸氫鈉的結晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結晶？_______________________________

Answer 1

（1）CaCO₃，并由漏斗加入稀鹽酸；蒸餾水(或水)；冰水(或冷水)；被氯化鈉飽和的濃氨水溶液；稀硫酸 （2）取少量產品放在試管中，在酒精燈上加熱至不再有氣體放出時，停止加熱。試管中如有白色剩余物質，則得到的產品不是NH₄HCO₃。試管冷卻后，向其中加入適量鹽酸，反應激烈，冒大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說明得到的結晶是NaHCO₃。如加入鹽酸后，晶體全部溶解，但無氣泡產生，則得到的結晶可能是食鹽。