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陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：058
我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品．
第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體．繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生．
第三步；過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出．……
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接( )( )接( )；(b)接( )
(2)A中常選用的固體反應物為________；D中應選用的液體為________；B中發生反應的化學方程式為________．
(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發生反應．
(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是________，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為________．
(5)第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是________；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％～8％)，請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl．簡要寫出操作和現象：________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
表中為一些短周期元素及相應氫化物沸點的數據：
元 素 性 質 | 元 素 編 號 | |||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
氫化物的沸點（℃） | -60.7 | -33.4 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 |
最 高 化 合 價 | +6 | +5 | +5 | +7 | ||
最 低 化 合 價 | -2 | -3 | -2 | -3 | -1 | -1 |
A、B、Y均為上表中的元素。X是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素。
① X與Y可形成化合物XY、XY2, 二者可用接觸法制強酸甲；
② A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙。
請回答：
（1）元素 ③ 氫化物的分子式是 __________。
（2）下列有關強酸甲、乙說法正確的是 ________。
a． 二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制或鋁制的容器貯運
b． 二者的濃溶液在敞口容器中放置，質量都會變化
c． 工業生產強酸甲、乙時，都要用水吸收相應的氧化物
d． 二者的稀溶液均是強氧化劑
（3）工業生產強酸甲時可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種銨鹽。
化學方程式為__________________________________。
（4）寫出工業生產強酸乙時獲得AB的化學方程式： 。
（5）工業生產強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應如下：
AB + AB2 + Na2CO3 = 2 
+ CO2
① 在方框內填某鹽的化學式
② 每產生44.8 L（標準狀況）CO2，被吸收尾氣的質量是 ______ｇ。
（6） 表中屬于第三周期的元素是_______________（用表中元素編號填寫）。
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