| |||||||||||||||||||||||||||||
(1) |
|
(2) |
在H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7中，只能氧化Fe2+的是H2O2，KMnO4、NaClO、K2Cr2O7既能氧化Fe2+，又能氧化Cl－． |
(3) |
|
(4) |
答案：A、B、D、G、I,玻璃棒 解析：分離出沉淀Z[Fe(OH)3]的實驗操作是過濾，使溶液里的Cu2+、Cl－轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O晶體的操作叫做蒸發(fā)結(jié)晶．這是選擇實驗儀器的根據(jù)． |
|
(學(xué)法指導(dǎo))解該題的難點在于對“完全呈氫氧化物沉淀所需的pH：Fe3+為3.7、Cu2+為6.4、Fe2+為6.4”的理解與應(yīng)用．請參考“解析”加強理解． |
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省啟東中學(xué)2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058
從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題．
方案甲：
方案乙：
(1)兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案________，理由是________．
(2)方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，
若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：________∶________．
(3)為了提高原料的利用率，最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體．獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為(a－1.26)g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00 mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00 mL溶液時，沉淀恰好完全．通過計算測知該晶體的化學(xué)式是________．
(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5％．工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3＝2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L－1 Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+＋CuCl＝Fe2+＋Cu2+＋Cl－，Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題
（14分）氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：
已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
⑴酸溶時，為了提高浸取率可采取的措施有 。（寫出一點）
⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋，則試劑①為Cl2，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
⑶加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是 ；
為避免引入雜質(zhì)離子，試劑②可選用 。
| A．氨水 | B．氧化銅 | C．氫氧化銅 | D．氫氧化鈉 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。
方案甲：
方案乙：
（1）兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案 ，理由是 方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________ _ ______。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學(xué)式是 。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ ＝Fe 3+ + Ce3+
計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
（14分）氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：
已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
⑴酸溶時，為了提高浸取率可采取的措施有 。（寫出一點）
⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋，則試劑①為Cl2，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
⑶加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是 ；
為避免引入雜質(zhì)離子，試劑②可選用 。
A．氨水 B．氧化銅 C．氫氧化銅 D．氫氧化鈉
⑷由溶液C獲得CuCl2·xH2O，實驗操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是： 。
⑸工業(yè)生產(chǎn)過程會產(chǎn)生含Cu2＋的廢水，向廢水加入堿調(diào)節(jié)pH=8，沉降后廢水中Cu2＋濃度為 mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）
⑹氯化亞銅（CuCl）也是一種重要的化工原料。
制備過程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式： 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
