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某固體化合物A,按下圖所示發生系列變化,已知:E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變為灰綠色,最后變為紅褐色

(1)寫出下列物質的化學式:
A:
 
B:
 
C:
 
D:
 
X:
 

(2)寫出過程②發生的化學方程式:
 
;寫出過程③發生的離子方程式:
 
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:由E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變為灰綠色,最后變為紅褐色,B到D時加入的鹽酸,推斷E為FeCl2,A為Fe(OH)3,A加熱分解生成B為Fe2O3,C為H2O,結合流程可知D為FeCl3,X為Fe,然后結合物質的性質及化學用語來解答.
解答: 解:由E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變為灰綠色,最后變為紅褐色,B到D時加入的鹽酸,推斷E為FeCl2,A為Fe(OH)3,A加熱分解生成B為Fe2O3,C為H2O,結合流程可知D為FeCl3,X為Fe,符合上述轉化,則
(1)由上述分析可知,A為Fe(OH)3,B為Fe2O3,C為H2O,D為FeCl3,E為FeCl2
故答案為:Fe(OH)3;Fe2O3;H2O;FeCl3;FeCl2
(2)反應②是鹽酸和氧化鐵發生的復分解反應,反應為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
反應③是氯化鐵和鐵發生的氧化還原反應,反應為Fe+2FeCl3=3FeCl2,離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+
故答案為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2Fe3++Fe═3Fe2+
點評:本題考查無機物的推斷,為高頻考點,把握紅褐色沉淀為解答的突破口,側重鐵及其化合物性質及相互轉化的考查,注意轉化中A的生成及A的分解反應,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

食鹽(NaCl)是生活中常用的調味品,HCl是胃酸的主要成分,下列關于兩種物質的說法正確的是(  )
A、炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵
B、HCl的電子式是
C、NaCl熔化時破壞共價鍵
D、HCl屬于共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進行編號為①、②、③的實驗,實驗數據記錄如下表,請回答:
實驗
編號
HA物質的量 NaOH物質的量 混合溶液
濃度(mol?L-1 濃度(mol?L-1 的pH
0.1 0.1 pH=9
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH<7
(1)根據①組實驗情況,分析混合溶液的pH=9的原因是
 
(用反應的離子方程式表示),在該溶液中下列關系式不正確的是(填序號字母)
 

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-
B.c(Na+)=c(HA)+c(A-
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②組情況表明,c
 
0.2mol?L-1,(選填“>”、“<”或“=”)
(3)從③組實驗結果分析,說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”),離子濃度由大到小的順序是
 

(4)水是我們熟悉的物質,正如同學們所知道的,水能“分裂”出一個質子而離解,此處打引號是由于分裂出來的質子不是以游離狀態存在于真實的化學體系中,而是立即與另一水分子結合:H2O+H2O?H3O++OH-;K1=
c(H3O+)c(OH-)
c(H2O)

氫氧根離子可進一步離解:OH-+H2O?H3O++O2-;K2=
c(H3O+)c(O2-)
c(OH-)

①計算25℃時K1的值.
②1.8×10-16
已知25℃時K2=10-36,計算在多少體積的水里含有一個氧負離子?

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生配制100mL  0.5mol/L  K2SO4溶液時有如下操作.

(1)上述操作的正確順序應該是
 
 
 
 
 
 
(填寫編號);
(2)則需要固體K2SO4的質量是
 
g:
(3)請指出上述操作中的一處錯誤并糾正.
 

(4)實驗結束后發現該生所配溶液濃度偏大,請寫出一條可能的原因:
 

(5)寫出K2SO4在水溶液中的電離方程式:
 

(6)若檢驗某一溶液中是否含有SO42-,應如何操作?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關熱化學反應方程式的相關知識,請填上正確答案.
(1)熱化學方程式各物質前的化學計量數只代表
 

(2)同一化學反應,化學計量數不同,△H值
 
(填“相同”或“不同”),化學計量數相同而狀態不同,△H值
 
(填“相同”或“不同”).
(3)化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成
 
(填“正比”或“反比”).
(4)2mol氫氣燃燒生成液態水時放出的571.6kJ,則H2O(l)=H2(g)+
1
2
O2(g)△H=
 

(5)已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ、391kJ,則氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式為
 

(6)現代工業將煤炭氣化,既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放,又可以擴大水煤氣的廣泛用途.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
則反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);△H=
 
.(用含△H1、△H2的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯化氫和氧氣在一定條件下反應可得到氯氣,現將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中,在溫度120℃、壓強1.01×105P條件下使之反應,經過5min后,測定物質的濃度分別為:c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L,c(Cl2)=0.1mol/L.則:
(1)反應的化學方程式為
 

(2)開始時c(HCl)=
 
,c(O2)=
 

(3)從開始反應到5min后,這段時間,v(HCl)=
 
,以HCl、O2、Cl2分別表示的反應速率的數值之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D四種無色可溶性鹽,分別是由Na+、K+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO32-、NO3-中的不同離子組成(離子不能重復使用).A溶液與稀硫酸混合產生無色無味的氣體,B溶液與稀硫酸混合產生能使品紅褪色的氣體且焰色反應為黃色,C溶液與稀鹽酸混合有沉淀生成.
(1)寫出下列物質的化學式A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)寫出下列反應的離子方程式:
①C溶液與足量稀鹽酸反應:
 

②B溶液與足量氯化鐵溶液反應:
 

③A溶液與足量氫氧化鋇溶液反應:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某有機物的結構簡式為:
試回答:
(1)檢驗分子中含有醛基的方法是
 
反應,化學方程式為
 

(2)實驗操作中,以上哪個官能團應該先檢驗:
 

(3)檢驗分子中含有碳碳雙鍵的操作是
 
.寫出上述操作中發生的反應方程式
 

(4)該有機物可以發生下列反應:
 
.(填序號)
A.可以和硝酸在一定條件下酯化      B.可以使酸性高錳酸鉀褪色
C.可以和溴水發生取代反應          D.可發生加聚反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關乙炔的說法不正確的是(  )
A、燃燒時有濃厚的黑煙
B、實驗室制乙炔時可用CuSO4除雜質氣體
C、為了減緩電石和水的反應速率,可用飽和食鹽水來代替
D、乙炔的收集方法可用排空氣法收集

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