Question

下列說法正確的是（　　）

A．25℃時，pH=3的CH₃COOH溶液加水稀釋10倍后，PH=4

B．25℃時，pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后，PH=9

C．25℃時，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，PH=7

D．90℃時，純水的pH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性

Answer 1

分析：A．醋酸的弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡；
B．氫氧化鈉是強電解質，在水中完全電離，根據稀釋后氫氧根離子濃度確定溶液的pH；
C．醋酸是弱電解質，醋酸的濃度大于氫離子濃度；
D．加熱促進水電離，但不能使水變為酸．

解答：解：A．醋酸的弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，導致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的十分之一，所以醋酸溶液濃度小于4，故A錯誤；
B．氫氧化鈉是強電解質，在水中完全電離，稀釋后，氫氧化鈉的濃度是用來的百分之一，所以pH=9，故B正確；
C．醋酸是弱電解質，醋酸的濃度大于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于0.001mol/L，氫氧化鈉是強電解質，其溶液濃度是0.001mol/L，等體積混合時，酸過量，導致混合溶液呈酸性，故C錯誤；
D．加熱促進水電離，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，所以純水仍然呈中性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，注意不能根據溶液的PH確定溶液 的酸堿性，要根據氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性，為易錯點．