Question

（15分）

       請設計實驗：用MnO₂與濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl₂，其他藥品與試劑任選。

   （1）寫出該反應的化學方程式              。

   （2）在下面方框中，A表示有分液漏斗和圓底燒瓶組成的氣體發生器，請在虛線框內的A后完成該反應的實驗裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出），按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器（數量不限）簡易表示如下：

   （3）根據方框中的裝置圖，完成下表（若無需填寫，則在表格中寫“無”）

儀器符號	儀器中所加物質	作用
A	MnO2、濃鹽酸	MnO2與濃鹽酸生成Cl2

   （4）KMnO₂與濃鹽酸在常溫下反應也可以得到Cl₂，請寫出該反應的離子方程式     。

   （5）請寫出Cl₂在工業、農業、醫療、衛生等方面的用途           。（寫出兩種即可）

   （6）將Cl₂與SO₄分別通人品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法。

 

Answer 1

 

   （1）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+C1₂↑+2H₂O（2分）

   （2）（3分）

   （3）（4分）

儀器符號	儀器中所加物質	作用
B	飽和食鹽水	除去Cl2中的HCl
C	濃硫酸	除去Cl2中的H2O
D	無	收集氯氣
E	NaOH溶液	尾氣處理，防止環境污染

   （4）2MnO₄+16H⁺+10Cl^-2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O（2分）

   （5）自來水消毒、制農藥、塑料等（2分）

   （6）取適量的已褪色的品紅溶液于試管中，用酒精燈加熱。若品紅溶液顏色復原為紅色，則為SO₂使其褪色；若品紅溶液顏色仍為無色，則為C12使其褪色。（2分）

解析: