Question

20．向50mL14.0mol•L^-1濃硝酸中加入足量的銅，充分反應后共收集到標準狀況下2.24L NO和NO₂混合氣體（不考慮NO₂與N₂O₄的相互轉化），則參加反應的銅的質量為（　�。�

• A． 6.4g
• B． 12.8g
• C． 19.2g
• D． 38.4g

Answer 1

分析 Cu足量，硝酸完全反應，生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂、H₂O，則n（Cu）=n[Cu（NO₃）₂]，硝酸完全反應，結合氮原子守恒來解答．

解答 解：n（HNO₃）=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n（氣體）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
Cu足量，硝酸完全反應，
由N原子守恒可知，
0.7mol=n[Cu（NO₃）₂]×2+0.1mol，
解得n[Cu（NO₃）₂]=0.3mol，
由Cu原子守恒可知n（Cu）=n[Cu（NO₃）₂]，
則參加反應的銅的質量為0.3mol×64g/mol=19.2g，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的氧化還原反應、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．