Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，4.6gNO₂含分子數為0.1N_A
• B． 250mL1mol•L^-1FeCl₃溶液中，陰、陽離子總數等于N_A
• C． 標準狀況下，aLCH₄和aLC₆H₁₄所含分子數均為aN_A/22.4
• D． 1molO₂與足量金屬鈉反應，O₂得到的電子數不一定為4N_A

Answer 1

分析 A．二氧化氮與四氧化二氮存在反應NO₂?N₂O₄；
B．三價鐵離子在水溶液中會水解；
C．標況下C₆H₁₄不是氣體；
D．氧氣和鈉反應條件不同產物不同．

解答 解：A．常溫下，4.6gNO₂含分子數為$\frac{4.6g}{46g/mol}$×N_A=0.1N_A，二氧化氮與四氧化二氮存在反應NO₂?N₂O₄，所以實際4.6gNO₂含分子數小于0.1N_A，故A錯誤；
B.1 mol鐵離子會水解，生成3mol的氫離子，所以250mL1mol•L^-1FeCl₃溶液中，陰、陽離子總數大于阿伏加德羅常數，故B錯誤；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體，標況下C₆H₁₄不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．氧氣和鈉反應可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，2mol O₂與金屬鈉反應，反應生成氧化鈉電子轉移4mol，生成過氧化鈉電子轉移2mol，O₂不一定得到4N_A個電子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，可逆反應分析，氧化還原反應的轉移計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．