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10．列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACaSO3是難溶物    向CaCl2溶液中通入SO2產生白色沉淀
B明礬能水解生成Al（OH）3膠體實驗室用明礬與水反應制Al（OH）3
CSiO2是酸性氧化物SiO2與任何酸均不反應
DZn具有還原性和導電性可用作鋅錳干電池的負極材料
A．AB．BC．CD．D

分析 A．亞硫酸酸性小于鹽酸；
B．實驗室用硫酸鋁和氨水制取氫氧化鋁；
C．二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水；
D．鋅為金屬單質，易失電子而具有還原性，具有金屬通性而能導電．

解答 解：A．亞硫酸酸性小于鹽酸，所以氯化鋇和二氧化硫不反應，II錯誤，故A錯誤；
B．氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，實驗室用硫酸鋁和氨水制取氫氧化鋁，明礬能水解生成氫氧化鋁膠體但水解程度較小，故B錯誤；
C．二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水，II錯誤，故C錯誤；
D．鋅為金屬單質，易失電子而具有還原性，具有金屬通性而能導電，所以可用作鋅錳干電池的負極材料，且二者有因果關系，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素化合物知識，涉及二氧化硫、二氧化硅等物質性質及原電池原理，知道氫氧化鋁的制取方法，注意二氧化硅性質的特殊性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應
B．是同系物
C．苯、乙烯都能使溴水褪色，但其原理不同
D．互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是最外層電子數的2.5倍．下列說法不正確的是（　　）
A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構
B．WX2、ZX2均為酸性氧化物
C．WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
D．最簡單氫化物的穩定性：W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．生活處處有化學，下列說法正確的是（　　）
A．葡萄糖和蔗糖互為同分異構體
B．青銅、硬鋁和碳素鋼都是合金
C．淀粉、蛋白質和花生油都是天然高分子化合物
D．發酵粉中含有小蘇打，其主要成分為碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關溶液的描述正確的是（　　）
A．1 mol•L-1的FeCl3溶液中，Fe3+離子個數小于NA
B．Al3+和S2-，NO3-和S2-兩組離子在酸、堿和中性溶液中均不能大量共存
C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
D．向10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1鹽酸時，溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質．
（1）基態硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似．硅烷的通式為SinH2n+2，硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為As＜Se＜Br．（用元素符號表示）
（4）氣態SeO3分子的立體構型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數比為1：3；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{N{\;}_{A}}}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．在酯水解試驗中，可以通過觀察酯層消失的時間差異，來判斷乙酸乙酯在不同條件下水解速率的差別
B．探究“溫度影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素”的實驗中，需要用到的計量儀器只需量筒、溫度計
C．在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振蕩，靜置、分液，得下層液體
D．實驗室制備乙烯常用硫酸銅溶液洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示，放電時左槽溶液逐漸由黃變藍，下列有關說法正確的是（　　）
A．左槽的惰性電極為該電池的正極，右槽的電極反應式為V2+-e-=V3+
B．充電過程中H+由右槽定向移動到左槽
C．充電時陰極的電極反應式 VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．若充電時，左槽溶液中n（H+）的變化量為2mol，則反應轉移的電子數為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是CDE．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個-CH3（甲基）或一個CH3+和一個CH3-結合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①鋅在周期表中屬于d區．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在如圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．
（3）金晶體晶胞的每個面5個金原子緊密堆砌（如圖2，其余各面省略）
①金晶體中最小的一個立方體含有4個金原子．
②金晶體的堆積模型為面心立方最密堆積．

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