Question

11．科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒．這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物．通過以上信息填空：
（1）維生素C具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）上述過程中+5價砷類物質作為氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），
+5價砷元素發生還原反應（填“氧化”或“還原”）；
2mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共轉移4N_A個電子（用N_A表示阿伏加德羅常數）．
（3）將鐵投入到稀硝酸溶液中，會發生如下反應：Fe+4HNO₃（稀）=Fe （NO₃）₃+NO↑+2H₂O   用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目．

Answer 1

分析 （1）無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物，As元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；
（2）As元素的化合價降低，得到電子，結合化合價變化計算轉移電子；
（3）氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，根據元素化合價變化標出電子轉移的方向和數目．

解答 解：（1）無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物，As元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C具有還原性，故答案為：還原性；  
（2）上述過程中+5價砷類物質得到電子，作為氧化劑，+5價砷元素發生反應還原；2mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共轉移2mol×（5-3）×N_A=4N_A個電子，
故答案為：氧化劑；還原；4N_A；
（3）該反應中，硝酸得電子作氧化劑，鐵失電子作還原劑，鐵對應的產物硝酸亞鐵是氧化產物，該反應中鐵失去電子數=3（2-0）=6，硝酸得電子數=2（5-2）=6，所以用雙線橋法在化學方程式中表示出電子轉移的方向和數目為：，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確氧化還原反應的實質與特征為解答關鍵，注意從化合價的角度及電子守恒角度解答該題．