Question

用如圖所示的裝置進行電解．A中盛有AgNO₃溶液，B中盛有飽和Na₂SO₄溶液通電一會兒，發現濕潤的淀粉KI試紙的C端變為藍色．則：
（1）電源的F端為

正

極．
（2）A中發生反應的化學方程式為

4AgNO₃+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂+4HNO₃

．
（3）在B中觀察到的現象是

石墨極有氣泡產生

，

Cu極周圍變藍色

，

溶液中有藍色沉淀生成

（4）室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0.168L，B中析出硫酸鈉晶體（Na₂SO₄﹒10H₂O）ωg．若電解過程中無其他副反應發生，經測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則①A溶液的pH為

2

．
②電解前飽和Na₂SO₄溶液的質量分數為

142w

322(w+0.18)

×100%

（列出算式即可．）

Answer 1

分析：（1）B中盛有飽和Na₂SO₄溶液通電一會兒，發現濕潤的淀粉KI試紙的C端變為藍色，說明生成碘，發生氧化反應，則C為陽極，D為陰極E為負極，F為正極；
（2）A為電解AgNO₃溶液，陰極生成Ag，陽極生成氧氣；
（3）B中盛有飽和Na₂SO₄溶液，Cu為陽極，陽極生成銅離子，陰極生成氫氣，溶液生成氫氧化銅沉淀；
（4）A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0.168L，應分別為氧氣和氫氣，則氧氣為0.168L×

1

3

=0.056L，n（0₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，轉移電子0.01mol，以此解答該題．

解答：解：（1）B中盛有飽和Na₂SO₄溶液通電一會兒，發現濕潤的淀粉KI試紙的C端變為藍色，說明生成碘，發生氧化反應，則C為陽極，D為陰極E為負極，F為正極，
故答案為：正；
（2）A為電解AgNO₃溶液，陰極生成Ag，陽極生成氧氣，方程式為4AgNO₃+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂+4HNO₃，
故答案為：4AgNO₃+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂+4HNO₃；
（3）B中盛有飽和Na₂SO₄溶液，Cu為陽極，陽極生成銅離子，Cu極周圍變藍色，陰極生成氫氣，溶液生成氫氧化銅沉淀，
故答案為：石墨極有氣泡產生；Cu極周圍變藍色； 溶液中有藍色沉淀生成；
（4）A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0.168L，應分別為氧氣和氫氣，則氧氣為0.168L×

1

3

=0.056L，n（0₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，轉移電子0.01mol，
①A中盛有AgNO₃溶液，電解時生成硝酸，n（H⁺）=n（e^-）=0.01mol，則c（H⁺）=

0.01mol

1L

=0.01mol/L，則pH=2，
故答案為：2；
②B中析出硫酸鈉晶體（Na₂SO₄﹒10H₂O）ωg，由于陽極生成銅離子，溶液中應生成氫氧化銅沉淀，可認為硫酸鈉全部析出，則m（Na₂SO₄）=

142w

322

g，
根據2H₂O-2e^-=2H⁺+2OH^-可知消耗水為0.01mol，質量為0.18g，則溶液質量為（w+0.18）g，
所以質量分數為

142w

322(w+0.18)

×100%，
故答案為：

142w

322(w+0.18)

×100%．

點評：本題綜合考查電解原理，側重于考查學生綜合運用電解知識的能力，題目難度較大，注意把握電解規律，能正確判斷電極方程式．