Question

某同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答問(wèn)題．
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到品紅試液

褪色

．為進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫氣體，還應(yīng)補(bǔ)充的操作是

加熱褪色后的品紅試液

．
（3）假如棉花團(tuán)中預(yù)先浸入氫氧化鈉濃溶液，其作用是

吸收多余的SO₂

，該反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．
（4）為終止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)首先采取的實(shí)驗(yàn)操作是

小心將銅絲從濃硫酸中抽出

．

Answer 1

分析：（1）在加熱的條件下，濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）SO₂具有漂泊性，使品紅溶液褪色，但SO₂的漂白是不穩(wěn)定的；
（3）SO₂是大氣污染物，因此氫氧化鈉濃溶液吸收多余SO₂，離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（4）使銅絲和濃硫酸分離即可終止實(shí)驗(yàn)．

解答：解：（1）在加熱的條件下，濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）硫酸的還原產(chǎn)物SO₂具有漂泊性，能使品紅溶液褪色．但SO₂的漂白是不穩(wěn)定的，在加熱的情況下，可以恢復(fù)到用來(lái)的顏色，所以要檢驗(yàn)二氧化硫氣體，需要加熱，若品紅試液恢復(fù)紅色，即證明是二氧化硫，故答案為：褪色；加熱褪色后的品紅試液；
（3）SO₂是大氣污染物，因此氫氧化鈉濃溶液吸收多余SO₂，防止污染空氣，發(fā)生的反應(yīng)為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；故答案為：吸收多余的SO₂；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）使銅絲和濃硫酸分離即可終止實(shí)驗(yàn)，所以要把銅絲從濃硫酸中抽出，故答案為：小心將銅絲從濃硫酸中抽出．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸和銅的反應(yīng)，二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)，離子方程的書(shū)寫(xiě)，難度中等．