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12．pH=2的鹽酸和等體積的水混合后的pH值為2.3．

分析 根據pH=-lg[c（H+）]計算出該鹽酸中氫離子濃度，然后再根據pH=-lg[c（H+）]計算出混合液的pH．

解答 解：pH=2的鹽酸中c（H+）=10-2mol/L，與等體積的水混合后氫離子濃度為：10-2mol/L×$\frac{1}{2}$=5×10-3mol/L，
則混合液的pH=-lg[c（H+）]=-lg5×10-3=3-lg5≈2.3，
故答案為：2.3．

點評 本題考查了pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．乙醇分子比例模型：
B．醛基的電子式：
C．的名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯
D．乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列烷烴的系統命名中，不正確的是（　　）
A．2，3-二甲基戊烷B．2，2，3-三甲基丁烷
C．3，3-二甲基丁烷D．3-甲基-2-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環體系：上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有（　　）
①二氧化碳也是一種重要的資源；
②光能或電能可以轉化為化學能；
③燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能；
④無機物和有機物可以相互轉化；
⑤化學變化中元素種類是守恒的．
A．①②③B．①④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．質量相同的N2O4和NO2中，下列說法正確的是（　　）
A．氮元素的質量比是1：2B．氮元素的物質的量之比是1：1
C．N2O4和NO2的分子數之比是1：1D．氧原子個數之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．pH=1的溶液中：$NH_4^+、N{a^+}、F{e^{3+}}、SO_4^{2-}$
B．含有大量$AlO_2^-$的溶液中：$N{a^+}、{K^+}、HCO_3^-、NO_3^-$
C．中性溶液中：${K^+}、A{l^{3+}}、C{l^-}、SO_4^{2-}$
D．Na2S溶液中：$SO_4^{2-}、{K^+}、C{u^{2+}}、C{l^-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳、氮的化合物在工農業生產中應用廣泛．
（1）在一定條件下，聯氨（N2H4）與H2O2反應生成N2和H2O．反應過程中的能量變化如圖所示．該反應屬于放熱反應．（填寫“吸熱反應”或“放熱反應”）．
甲胺（CH3NH2）在水溶液中發生反應：CH3NH2+H2O?CH3NH2．H2O?CH3CH3++OH-，
CH3NH3Cl溶液中離子濃度的大小順序為c（Cl-）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）工業上可采用CO與H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
T1℃時，在容積為2L的兩個密閉容器中充入CO、H2進行實驗，反應過程中部分數據如下表所示：
 序號 實驗條件 反應時間 CO（g）/mol H2（g）/mol CH3OH（g）/mol
 實驗Ⅰ 恒溫恒容 0min 2 4 0
 10min  2.8 
 20min 1  
 實驗Ⅱ 絕熱恒容 0min 2 4 0
①實驗I前10min內的平均反應速率v（H2）=0.06mol•L-1•min-1．
②對于實驗I，20min時反應達平衡，其它條件不變，若向容器中再充入0.1molCO（g）和0.2mol CH3OH（g），則平衡逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；若將溫度變為T2℃，再次達到平衡時CH3OH的物質的量為1.2mol，則CO的轉化率為60%．
③實驗I、Ⅱ均達到平衡時，平衡常數KI＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）T℃時，將碳酸鋇加入Na2SO4溶液中，沉淀發生轉化，寫出反應的離子方程式BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）．反應后過濾，所得濾液呈堿性（填寫“堿性”、“酸性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．蛇文石礦可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇文石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇文石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表）
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.39.6
Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量會導致Al（OH）3溶解、生成Mg（OH）2沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物做顏料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）2（填物質的化學式），然后過濾、洗滌、灼燒（依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質循環使用可節約能源．上述實驗中，可以循環使用的物質是碳酸鈣或二氧化碳（填寫物質的名稱）．
（5）設計一個實驗，確定產品a MgCO3•b Mg（OH）2•cH2O中的a、b、c的值．將32.8g產品完全分解后，產生13.2g CO2和16.0g MgO．由此可知，產品的化學式中a：b：c=3：1：3．（填最簡整數比）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．美籍華裔錢永鍵等三位科學家因在發現和研究綠色熒光蛋白方面的杰出貢獻被授予諾貝爾化學獎．綠色熒光蛋白是一種蛋白質，下列有關綠色熒光蛋白的說法中，錯誤的是（　　）
A．屬于高分子化合物
B．水解后可得到多種氨基酸
C．可用于蛋白質反應機理的研究
D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用溶于水

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