Question

（1）肼(N2H4)是火箭推進器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液態肼和足量H2O2反應，生成N2和水蒸氣，放出256. 65kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：__________。

（2）工業上制氫氣的一個重要反應是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃時：C(石墨)＋O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1

試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱△H=______kJ·mol-1

（3）CO2再在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol / L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。

Answer 1