Question

14．在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是（　　）

• A． 沸點：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷
• B． 熔點：Al＞Na＞Na和K的合金
• C． 密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷
• D． 熱穩定性：HF＞HCl＞H₂S

Answer 1

分析 A．烷烴中碳原子個數越多其熔沸點越高，同分異構體中支鏈越多其熔沸點越低；
B．金屬的金屬鍵越強，其熔點越高，金屬鍵與離子半徑成反比，合金熔點高于其任一成分熔點；
C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2-四溴乙烷的密度大于1g/mL；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強．

解答 解：A．烷烴中碳原子個數越多其熔沸點越高，同分異構體中支鏈越多其熔沸點越低，所以這幾種烷烴的熔沸點戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷，故A錯誤；
B．金屬的金屬鍵越強，其熔點越高，金屬鍵與離子半徑成反比，所以金屬鍵Na＜Al，合金熔點高于其任一成分熔點，Na、K合金熔點低于Na，所以熔點Al＞Na＞Na和K的合金，故B正確；
C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2-四溴乙烷的密度大于1g/mL，所以密度苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性F＞Cl＞S，則氫化物的穩定性HF＞HCl＞H₂S，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及烷烴物理性質、金屬鍵、密度大小比較、元素周期律等知識點，側重考查分析判斷能力，知道金屬鍵的影響因素、非金屬性強弱與氫化物穩定性及其最高價氧化物的水化物酸性關系，題目難度不大．