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下列反應中，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是（　　）
A、CaO+H2O═Ca（OH）2
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C、2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
考點：氧化還原反應,化學基本反應類型
專題：
分析：含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四種基本反應類型為化合、分解、置換、復分解，結合物質類別及反應類型來解答．
解答： 解：A．為化合反應，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；
B．為置換反應，有元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．不屬于四種基本反應類型，H、Cl元素的化合價發生變化，為氧化還原反應，故C選；
D．為復分解反應，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應及基本反應類型的判斷，把握反應分類及分類依據為解答的關鍵，注意物質類別及元素化合價判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下在密閉容器中通入2mL某烷烴和13mL O2，點火爆炸后去掉生成的CO2和H2O，再通入6mL O2，再點火爆炸，此時O2有剩余．求烷烴的分子式和可能的結構簡式．若其一鹵代物有4種，命名此烷烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin）是一種解熱止痛、治療感冒藥，實驗室制取原理為：

實驗方法：在干燥的錐形瓶中放入稱量好的水楊酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g  0.053mol），滴入5滴濃硫酸，在70℃反應一段時間，按如下流程分離出乙酰水楊酸．

已知：①乙酰水楊酸溶于熱水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．
②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水．
（1）反應后用40mL冰水稀釋反應混合物的操作是：
 
．
（2）操作Ⅰ為
 
．
（3）判斷粗產物與飽和碳酸氫鈉反應完全的現象是：
 
．
（4）某同學推測產品中可能還含有少量水楊酸和Na2SO4，設計了如下方案進行檢驗，實驗證明不含雜質，請在答題卡上完成表中內容．
序號實驗方案實驗現象結論
①將少量產品加入6mL水的試管A中，振蕩，將上層液體傾析至B、C中．得到白色晶體和無色溶液
②
 
．
 
 產品中不含Na2SO4
③向試管C中，
 
．
 
．		產品中不含水楊酸
（5）產率計算：稱量干燥后純凈產品質量為3.2g，該實驗中乙酰水楊酸的產率計算表達式為
 
，計算結果為
 
（保留兩位有效數字）．（乙酰水楊酸的相對分子質量為180）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度．回答下列問題：
（1）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是
 
．
（2）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數為
 
，
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側的刻度不大于
 
．
Ⅱ．若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為
 
；
（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）　K1…①
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）  K2…②
H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）  K3…③
又已知不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度℃K1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.52.00
（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為1.6mol?L-1，4分鐘后建立平衡，用CO表示的反應速率為
 
．
（2）900℃進行反應③，其平衡常數K3為
 
（求具體數值），焓變△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），若已知該反應僅在高溫時正反應自發，則△S
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列圖象符合反應②的是
 
（填序號）（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：①MgCl2  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥四氯化碳 其中含極性鍵的非極性分子是（　　）
A、①②③④⑥B、①④⑤⑥
C、③④⑥D、④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內逐滴滴入飽和的FeCl3溶液，當燒
杯中液體成為紅褐色時停止加熱，這個變化可以用化學方程式表示為：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠
體）+3HCl．用一束強光照射所得液體，從垂直于光線的傳播方向觀察．現象：
 

向所得膠體中緩慢滴加稀鹽酸直到過量，這一過程中可觀察到現象
 
原因是
 
．
（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過量的飽和FeCl3溶液，觀察到有大量紅褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于
 
（“溶液”、“濁液”、“膠體”）．這個變化可以用化學方程式表示為：
 
．將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的濾渣．濾渣洗滌方法：
 
；檢驗沉淀是否洗凈方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：
周   族
期		Ⅰ      0
1 ①ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 
2      ② ③ 
3 ④  ⑤   ⑥ ⑦ 
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）
 
；
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示）
 
；
（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式
 
；
（4）由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應的化學方程式：
 
；
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：
 
；
③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為：
 
；
④如圖所示各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于同分異構體、同系物、同素異形體、同位素的說法中錯誤的是（　　）
A、乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體
B、
35C1
17
與
37C1
17
互為同位素
C、氧氣與臭氧互為同素異形體
D、乙烯與聚乙烯互為同系物

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同步練習冊答案
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