Question

（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與KOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應生成1mol H₂O的熱化學方程式

 

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（2）在101kPa時，H₂在1.00mol O₂中完全燃燒生成2.00mol H₂O（l）時放出571.6kJ熱量，則H₂的燃燒熱為

 

，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為：

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據中和熱的概念是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，標注物質聚集狀態和對應反應焓變得到；
（2）根據燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量以即反應中的熱量與物質的量成正比來解答；

解答： 解：（1）1mol H₂SO₄與KOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，H₂SO₄與KOH反應的中和熱的熱化學方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+KOH（aq）=

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1；強酸強堿的中和熱相同，所以，H₂SO₄與NaOH反應生成1mol H₂O的熱化學方程式：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態H₂O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態，水是液態，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案為：285.8KJ/mol；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；

點評：本題綜合考查中和熱、燃燒熱以及熱化學方程式的書寫問題，本題難度中等，注意準確理解中和熱和燃燒熱的概念．