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(1)已知稀溶液中,1mol H2SO4與KOH溶液恰好完全反應時,放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應生成1mol H2O的熱化學方程式
 

(2)在101kPa時,H2在1.00mol O2中完全燃燒生成2.00mol H2O(l)時放出571.6kJ熱量,則H2的燃燒熱為
 
,表示H2燃燒熱的熱化學方程式為:
 
考點:熱化學方程式
專題:化學反應中的能量變化
分析:(1)依據中和熱的概念是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量,標注物質聚集狀態和對應反應焓變得到;
(2)根據燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量以即反應中的熱量與物質的量成正比來解答;
解答: 解:(1)1mol H2SO4與KOH溶液恰好完全反應時,放出114.6kJ熱量,H2SO4與KOH反應的中和熱的熱化學方程式為:
1
2
H2SO4(aq)+KOH(aq)=
1
2
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1;強酸強堿的中和熱相同,所以,H2SO4與NaOH反應生成1mol H2O的熱化學方程式:
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)═
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
故答案為:
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)═
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)在101kPa時,H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態H2O,放出571.6kJ的熱量,即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量,則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ,所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol,氫氣和氧氣都是氣態,水是液態,則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol;
故答案為:285.8KJ/mol;H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol;
點評:本題綜合考查中和熱、燃燒熱以及熱化學方程式的書寫問題,本題難度中等,注意準確理解中和熱和燃燒熱的概念.
練習冊系列答案
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實驗室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成兩個階段:
第一階段:用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體;
第二階段:溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液.
第一階段操作有如下幾步:
A.將游碼撥至0.2g處;
B.將游碼撥至“0”處;
C.在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質量的濾紙,調節天平兩邊螺絲使天平平衡;
D.取走藥品,將砝碼放回砝碼盒內;
E.往左盤內逐步添加晶體至天平平衡;
F.在右盤放置5g砝碼.
正確的操作順序是(填序號):
 

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50mL 0.2mol/L的Al2(SO43溶液中,SO42-的物質的量濃度為
 

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①2KClO3+2MnO2
2A+B↑+C↑
②2A
D+MnO2+C↑
③B+D═2KCl+MnO2+C↑
試通過判斷完成下列各個問題:
(1)氯酸鉀分解的總反應方程式
 

(2)反應①中的氧化劑是
 

(3)反應③的化學方程式為
 

(4)按上述的反應過程,若要制取1.5mol氧氣,總共有
 
mol電子發生轉移.

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27℃,1.01×105Pa時,一容器充滿氮氣后的質量為50.5g,用同一容器改裝氫氣后,總質量為50g,該容器的容積為
 

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目前,我國采用“接觸法”制硫酸,設備如圖所示:

(1)圖中設備A的名稱是
 
,該設備中主要反應的化學方程式為
 

(2)有關接觸法制硫酸的下列說法中,不正確的是
 
(填字母序號).
A.二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發生
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下列有關實驗的敘述,正確的是(  )
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