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已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO3－)。現將0.1 mol·L－1次氯酸溶液與0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種離子濃度關系正確的是

A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發區中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯合體高三上學期第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的分類正確的是

①同位素：1H、2H2、3H ②同素異形體：C80、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質：明礬、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質

A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關系如右圖）。下列說法正確的是

①a＝5時，A是強酸，B是弱酸

②若A、B都是弱酸，則 5>a>2

③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏自治區拉薩中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了保護壞境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應選擇（填字母編號）。

A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是。

（4）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）＝2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是。

（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3 kg

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4．40mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1．28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0．400mol/L。求原混合物中單質鐵的質量。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

水是最常用的溶劑，許多化學反應都需要在水溶液中進行。請仔細分析并回答下列各題。

（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲線圖：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為________，符合其滴定曲線的是_______(填“I”或“II”)；

②滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c(H+)最大的是_________溶液(填化學式)；

③圖中v1和v2大小的比較：v1_______v2 (填“>”、“<”或“=”)；

④圖I中M 點對應的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是______________。

（2）某同學為了研究難溶電解質的溶解平衡，設計了如下實驗（相關數據測定溫度及實驗環境均為25 ℃ ）：

操作步驟	現象
步驟1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反應后過濾	出現白色沉淀
步驟2：向濾液中加少量2mol/LFe(NO3)3溶液	溶液變紅色
步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液	現象a
步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3mol/LKI溶液中	出現黃色沉淀