將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4．40mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1．28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0．400mol/L。求原混合物中單質鐵的質量。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發區中學高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
控制城市污染源的方法有
A．戴上呼吸面具 B．把垃圾倒入河水
C．開發新能源 D．大量使用塑料袋
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省順德市高三上第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是
A．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質、弱電解質
B．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互為同系物
C．除去CO2中混有的SO2：用飽和NaHCO3溶液洗氣，再干燥
D．液溴易揮發，盛放在用水密封、玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修2:化學與技術】
由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到10000C左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物，該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是 ， 反射爐內生成爐渣的主要成分是 ；
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%。轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200°C左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發生反應的化學方程式分別是 ； ；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極 （填圖中的字母）；在電極ｄ上發生的電極反應式為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO3－)。現將0.1 mol·L－1次氯酸溶液與0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種離子濃度關系正確的是
A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO32－)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是
A．OH-+HCl═H2O+Cl - B．Ca(OH)2+Cu2+═Ca2++Cu(OH)2
C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++H2↑
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質分類或歸類正確的是
① 混合物：鹽酸、氯水、水銀
② 化合物：CaCl2、NaOH 、HD
③ 電解質：膽礬、冰醋酸、氯化銀
④ 同素異形體：C60、金剛石、石墨
⑤ 放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒
A．①③ B．②③ C．③④ D．④⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應水解方程式正確的是
A．AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl
B．Na2CO3＋2H2O
H2CO3＋2NaOH
C．碳酸氫鈉溶液：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是一種很好的燃料，工業上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇．
（1）已知在常溫常壓下：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1
則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
（2）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH
＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為____________________
（3）工業上正在研究利用來生產甲醇燃料的方法，該反應為：
CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態，H2的轉化率為75%．請回答：
①用CH3OH表示該反應在0﹣8min內的平均反應速率v（CH3OH）= ．
②此溫度下該反應平衡常數K= ；
（4）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是 ；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態
b．反應達到平衡后，通入CH3OH（g）使壓強增大，平衡向右移動
c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動
d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小
e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應熱不變
②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數K=50L2•mol﹣2，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
物質的量/（mol） | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
請比較此時正、逆反應速率的大小：v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
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