Question

下列溶液中，說法正確的是

1. A.
   NaHSO₄溶液中可以大量存在NO、AlO₂^-、K⁺、S^2-等離子
2. B.
   室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后，溶液中C（Na⁺）≥C（A^-）
3. C.
   1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均減小
4. D.
   t℃時，水的離子積常數為Kw，則[c（OH^-）]²=Kw的水溶液一定呈中性

Answer 1

D
分析：A．硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子，氫離子與AlO₂^-、S^2-不能共存；
B．根據某酸HA為強酸或弱酸兩種情況解答；
C．把溶液加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中物質電離出的離子濃度一定減小，據此解答；
D．根據水的電離，K_W=c（OH^-）×c（H⁺）求解．
解答：A．NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，S^2-+2H⁺=H₂S↑，不能共存，故A錯誤；
B．室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后，根據溶液的電中性原則，溶液中存在：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若HA為強酸，則恰好中和生成的鹽為強酸強堿鹽，溶液中，C（Na⁺）=C（A^-），c（OH^-）=c（H⁺），若HA為弱酸，則恰好中和生成的鹽為弱酸強堿鹽，雖水解呈堿性，但溶液中的HA分子繼續電離，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），C（Na⁺）＜C（A^-），故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋有利于電離正向進行，但電離出的氫離子與增大的體積相比體積影響大，所以總體氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，其余的均減小，故C錯誤；
D．水的電離方程式：H₂O?H⁺+OH^-，K_W=c（OH^-）×c（H⁺），[c（OH^-）]²=Kw=c（OH^-）×c（H⁺），c（H⁺）=c（OH^-），則溶液呈中性，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了水的電離，明確酸堿混合后溶液中的溶質、鹽類水解、弱酸的濃度與pH的關系即可解答，題目難度中等．