Question

（2012?百色二模）下列對于溶液中的說法正確的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液中c（OH^-）可能小于c（HCO^-₃）

B．將0.1mol/L的醋酸用水稀釋，溶液中的離子濃度都減小

C．水的離子積常數為K_W若溶液中c²（OH^-）=K_W，溶液的pH可能小于7

D．向氨水中加入氧化銨固體，溶液pH降低的主要原因是氯化銨水解呈酸性

Answer 1

分析：A、依據Na₂CO₃水解方程式分析判斷；
B、加水稀釋溶液濃度減小，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
C、若溶液中c²（OH^-）=K_W，則c（OH^-）=c（H⁺）溶液顯中性，溫度不知道，pH不確定；D、銨根離子抑制了氨水的電離．

解答：解：A、Na₂CO₃分兩步水解，其水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，所以溶液中c（OH^-）大于c（HCO^-₃），故A錯誤；
B、加水稀釋溶液濃度減小，電離平衡正移，氫離子物質的量增大，溶液體積也增大，而且體積增大的程度比氫離子物質的量增大的程度大，所以氫離子濃度減小，溶液中K_W=c（OH^-）?c（H⁺）是常數，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C、若溶液中c²（OH^-）=K_W，則c（OH^-）=c（H⁺）溶液顯中性，溫度不知道，pH不確定，所以溶液的pH可能小于7，故C正確；
D、氨水中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化銨，銨根離子抑制了氨水的電離，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解平衡，弱電解質的電離平衡，本題難度不大．