A.M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液?
B.M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液?
C.M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液?
D.M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液?
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開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導航訓練系列答案科目：高中化學 來源：學習高手選修化學(反應原理人教版) 人教版 題型：021
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如圖：電流計的指針會偏轉，M極變粗，N極變細符合這種情況的是
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A． |
M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液 |
B． |
M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液 |
C． |
M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液 |
D． |
M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
圖1-2
A.電流計G的指針不動
B.甲、乙兩裝置都不是電解槽
C.甲裝置中銅極上有氣泡產(chǎn)生、乙裝置中銅極上無氣泡
D.乙裝置中，H+離子濃度會減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖：電流計的指針會偏轉，M極變粗，N極變細符合這種情況的是( ) ?
A.M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液?
B.M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液?
C.M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液?
D.M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液?
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（11分）某研究性學習小組為證明2Fe3+ + 2I- 2Fe2++ I2為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案。已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡離子。
按要求回答下列問題。
方案甲：
取5mL0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現(xiàn)象是 。
（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是 。
方案乙：
取5mL0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到 現(xiàn)象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。
方案丙：
設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/p>
當指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向 方向偏轉（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為 。
【解析】（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知碘化鉀是過量的，若反應是可逆反應，則溶液中一定存在鐵離子，同時也必須生成單質碘。所以可以通過檢驗鐵離子和單質碘來證明。
（2）因為碘離子和亞鐵離子在空氣中也可以被氧氣氧化生成單質碘和鐵離子，所以方案不是很嚴密。
（3）可以依據(jù)外界條件對平衡的影響來驗證。因為Fe3+與F-絡合生成無色的FeF63-，促使2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2平衡朝逆反應方向移動，所以溶液顏色會變淺。
（4）在原電池中負極是失去電子的，碘離子失去電子，所以電子是從甲池流向乙池，所以電流計的指針向左偏轉。
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