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在如圖1-2的裝置中，甲、乙兩燒杯中都盛有相同體積的0.1mol·L^-1的硫酸溶液，下列有關實驗的敘述中錯誤的是( )

圖1-2

A.電流計G的指針不動

B.甲、乙兩裝置都不是電解槽

C.甲裝置中銅極上有氣泡產生、乙裝置中銅極上無氣泡

D.乙裝置中，H+離子濃度會減小

解析：相當于是兩個原電池并聯后再接上電流計。甲、乙都起原電池作用，電流計中電流自上而下流動。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

偏小

（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和熱

相等

（填“相等、不相等”），簡述理由

因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

偏小

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

環形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

偏小

．（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和熱

相等

（填“相等、不相等”）．
簡述理由

因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

相等

　　（填“相等”或“不相等”），簡述理由

因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關；

．
（5）實驗中改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗（4）相比，所求中和熱

不相等

（填“相等”或“不相等”），簡述理由：

濃硫酸稀釋要放出熱量；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環形玻璃攪拌棒

．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（2）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗．
某學校化學課外小組用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題．
①滴定過程中，眼睛應注視

錐形瓶內溶液顏色的變化

．
②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是

便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差

．
③根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

0.4000

mol?L^-1．（保留四位有效數字）

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
滴定次數	待測溶液體積（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

④下列實驗操作對滴定結果產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
a．觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果

偏高

．
b．若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果

偏高

．

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