Question

10．向含有a mol Na₂CO₃的溶液中通入b molHCl，下列說法不正確的是（　　）

• A． 當(dāng)b＞2a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• B． 當(dāng)b＜a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
• C． 當(dāng)4a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3CO₃^2-+4H⁺=2HCO₃^-+CO₂↑+H₂O
• D． 當(dāng)a＜b＜2a時，反應(yīng)生成的HCO₃^-與CO₂的物質(zhì)的量之比為（b-a）：（2b-a）

Answer 1

分析 當(dāng)a≥b時二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，當(dāng)b＞2a時發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，當(dāng)a＜b＜2a時生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，
A．當(dāng)b＞2a時，說明HCl過量，碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳?xì)怏w；
B．當(dāng)b＜a時HCl不足，碳酸鈉過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．當(dāng)4a=3b時氯化氫部分過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和二氧化碳，碳酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為3：4；
D．當(dāng)a＜b＜2a時，HCl部分過量，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，剩余的氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行計算反應(yīng)生成的HCO₃^-與CO₂的物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．當(dāng)b＞2a時，HCl過量，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和賀歲，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故A正確；
B．當(dāng)b＜a時，碳酸鈉過量，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故B正確；
C．當(dāng)4a=3b時，HCl部分過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和二氧化碳，碳酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)的離子方程式為：3CO₃^2-+4H⁺=2HCO₃^-+CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．當(dāng)a＜b＜2a時，HCl部分過量，amolCO₃^2-先與amol氫離子反應(yīng)生成amol碳酸氫根離子，氫離子還剩余（b-a）mol，剩余的氫離子碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：（b-a）mol，剩余碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為：amol-（b-a）mol=（2a-b）mol，所以反應(yīng)生成的HCO₃^-與CO₂的物質(zhì)的量之比為（2a-b）mol：（b-a）mol=（2a-b）：（b-a），故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫及計算，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，正確判斷反應(yīng)物過量情況對生成物的影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．