Question

下列表達正確的是（　　）

• A、常溫下，用0.1mol?L^-1 NaOH溶液滴定10.00mol?L^-1 CH₃COOH溶液，在滴定過程中可能出現：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B、等物質的量Na₂S和NaHS混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）
• C、x mol Cl₂溶于水得到1L溶液，則c（Cl^-）+c（HClO）=2x mol?L^-1
• D、常溫下，0.1mol?L^-1的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂；②NH₄Cl；③NH₃?H₂O；④CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．當滴入很少量NaOH溶液時，溶液中的溶質是極少量醋酸鈉和大量醋酸，溶液呈酸性，醋酸的電離程度遠遠大于醋酸根離子水解程度；
B．混合溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據物料守恒和電荷守恒判斷；
C．溶液中不僅存在氯離子、次氯酸分子，還存在氯氣分子、次氯酸根離子；
D．鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質，電離程度最小．

解答： 解：A．當滴入很少量NaOH溶液時，溶液中的溶質是極少量醋酸鈉和大量醋酸，溶液呈酸性，醋酸的電離程度遠遠大于醋酸根離子水解程度，醋酸和醋酸鈉都電離出醋酸根離子，醋酸和水都電離出氫離子，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．根據物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）]，根據電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），由電荷守恒和物料守恒聯立可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故B錯誤；
C．溶液中不僅存在氯離子、次氯酸分子，還存在氯氣分子、次氯酸根離子，所以c（Cl^-）+c（HClO）＜2x mol?L^-1，故C錯誤；
D．鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質，電離程度最小，則溶液中銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞④＞③，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解等知識點，根據溶液中的溶質、溶液酸堿性結合守恒思想分析解答，A中采用極限方法分析，注意C中含有氯元素的微粒，為易錯點．