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下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是( )

A.H₂SO₃ B.H₂SO₄ C.CH₃COOH D.HNO₃

解析:

當pH相同時，c(H⁺)相同，CH₃COOH為弱酸，H₂SO₃為中強酸，HNO₃為一元強酸，H₂SO₄為二元強酸，其濃度大小為：c(CH₃COOH)＞c(H₂SO₃)＞c(HNO₃)＞c(H₂SO₄)。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知二元酸H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-
根據題意回答下列問題：
（1）NaHA溶液顯

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有

H₂O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，則0.01mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）

＜

amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據是

H₂A第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離

．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH

＞

7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．
（4）現有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na₂A溶液、鹽酸、氨水，Na₂SO₄溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是

氨水

，四種溶液中水的電離程度由大到小的關系為

C＞D＞A=B

．（用“A、B、C、D”表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對室溫下體積相同，濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸兩種溶液分別采取下列措施．有關敘述中一定正確的是（　　）

A．加人足量的小蘇打固體充分反應后，兩溶液中產生的CO₂一樣多

B．加入NaOH固體恰好中和后，兩溶液的pH相同

C．分別加入足量鋅粉充分反應，反應開始時兩酸產生H₂的反應速率相等

D．加水稀釋100倍后，兩溶液的pH相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，濃度為0.1mol/L的某一元強堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判斷一定正確的是（）

A、HA酸溶液的pH值一定等于1 B、HA酸溶液的物質的量濃度一定等于0.1mol/L

C、中和后溶液中M⁺離子濃度一定等于A^-離子濃度 D、中和后生成的鹽MA一定沒有發生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列酸溶液的pH相同，其物質的量濃度最小的是（）

A.H₂SO₃ B.H₂SO₄

C.CH₃COOH D.HNO₃

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

25℃時，0.1mol·L^-1HA溶液pH=2，0.1mol·L^-1HB溶液pH=3。

（1）前者大于后者的是（多選、錯選均不給分，下同）；

①HA、HB的電離平衡常數 ②HA、HB的電離度 ③溶液中的c(OH^-)

④溶液的導電性 ⑤溶液中由水電離出的c(H⁺)

（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是；

①HA、HB物質的量濃度 ②同時加入足量的鋅，開始反應時速率

③同時加入足量的鋅，反應完全后生成H₂的質量 ④二種酸溶液的導電能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積

⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。（3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L^-1 HA溶液，消耗0.1mol·L^-1NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說法一定正確的是。（提示：CH₃COONa溶液呈堿性）

①混合后溶液呈中性 ②混合后溶液呈酸性 ③混合后溶液呈堿性

④混合后溶液中的溶質為NaA ⑤混合后溶液中的溶質為NaA和HA

⑥混合后溶液中的溶質為NaA和NaOH

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