Question

25℃時(shí)，濃度為0.1mol/L的某一元強(qiáng)堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判斷一定正確的是    （       ）

 A、HA酸溶液的pH值一定等于1       B、HA酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定等于0.1mol/L

 C、中和后溶液中M⁺離子濃度一定等于A^-離子濃度     D、中和后生成的鹽MA一定沒有發(fā)生水解

Answer 1

C

解析:

因酸堿都是一元的，所以恰好完全反應(yīng)。由于酸HA的強(qiáng)弱不明確，要具體分析。若HA是強(qiáng)酸，則c=0.1mol/L，pH=1，此時(shí)A、B正確；若HA是弱酸，則c＞0.1mol/L，MA水解。但，無論HA是強(qiáng)酸還是弱酸，溶液中的電荷恒等式c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)總是成立的。