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氫氧燃料電池已用于航天飛機．以硫酸溶液為電解質溶液，電子經外電路、質子經內電路到達另一電極后發生電極反應，這種電池在使用時的電極反應如下：
2H₂-4e^-=4H⁺O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
下列說法不正確的是（　　）

A．右電極為電池正極，b處通入的物質是氧氣

B．左電極為電池負極，a處通入的物質是氧氣

C．供電時的總反應為：2H₂+O₂=2H₂O

D．H₂在負極發生氧化反應

A．原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，由圖示可看出，右電極為電池正極，b處通入的物質是氧氣，故A正確；
B．左電極為負極，a處通入的物質是氫氣，發生氧化反應，故B錯誤；
C．正負極電極反應式相加可得電池總反應為2H₂+O₂=2H₂O，故C正確；
D．氫氧燃料電池負極發生氧化反應，電極反應式為2H₂-4e^-=4H⁺，故D正確．
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 據此作出判斷，下列說法中錯誤的是（　　）

A．H₂在負極發生氧化反應

B．供電時的總反應為：2H₂+O₂=2H₂O

C．產物為無污染的水，屬于環境友好電池

D．燃料電池的能量轉化率可達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機，下列有關以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池的說法不正確的是（　　）

A．H₂在負極發生氧化反應

B．正極反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

C．該電池工作時不需點燃，能量轉化率比直接燃燒高，產物為無污染的水，屬于環境友好電池

D．溶液中陰離子（OH^-）移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質溶液．電極反應如下：2H₂+4OH^-+4e^-=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．據此作出判斷，下列說法中不正確的是（　　）

A．O₂在正極發生還原反應

B．電池總反應為2H₂+O₂=2H₂O

C．反應時負極附近pH增大

D．氫氧燃料電池屬于環境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

CH₃OH（l）+

O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式：正極：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

；負極：

2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

．
（4）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應的反應方程式可表示為

X+3Y

，平衡時Y氣體的轉化率

75%

．

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol?L^-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質量數為

；若X的核內中子數為20，則37g XCl₂中所含質子的物質的量

18mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A．右電極為電池正極，b處通入的物質是氧氣

B．左電極為電池負極，a處通入的物質是氧氣

C．供電時的總反應為：2H₂+O₂=2H₂O

D．H₂在負極發生氧化反應

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