Question

5．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL^-1，物質的量濃度為11.7mol/L，
（1）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL后稀鹽酸的物質的量濃度？
（2）將13g鋅投入上述實驗所得稀鹽酸中，充分反應，求：放出的H₂在標準狀況下的體積；
（3）此濃鹽酸中HCl的質量分數？

Answer 1

分析 （1）根據稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計算稀釋后鹽酸的濃度；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算n（Zn），再根據方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑計算；
（3）根據c=$\frac{1000ρw}{M}$計算．

解答 解：（1）由c₁V₁=c₂V₂可知，稀釋后鹽酸的濃度為$\frac{0.05L×11.7mol/L}{0.2L}$=2.925 mol/L，答：用蒸餾水稀釋至200mL后稀鹽酸的物質的量濃度2.925 mol/L；
（2）13gZn的物質的量為$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，故V（H₂）=22.4L•mol^-1×0.2mol=4.48L，
答：標況下生成氫氣的體積為4.48L；
（3）濃鹽酸密度為1.17g•mL^-1，物質的量濃度為11.7mol/L，11.7mol/L=$\frac{1000×1.17×w}{36.5}$，解之得：w=36.5%，答：鹽酸中HCl的質量分數為36.5%．

點評 本題考查方程式的有關計算，為高頻考點，把握發生的反應及物質的量為中心的基本計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．