Question

【題目】某待測液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-離子中的一種或幾種，現通過下列實驗進行檢驗：

I．觀察待測液的顏色，溶液呈無色；

Ⅱ，取少量待測液，滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成；

Ⅲ．另取少量待測液，加入BaCl2溶液，無明顯現象。

回答下列問題：

（1）據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是___________，一定不能大量存在的離子是________，不能確定是否存在的離子是_____________。

（2）依次寫出Ⅱ中加入NaOH溶液過程中發生反應的離子方程式：_____________，______________。

Answer 1

【答案】（1）H+、Mg2+、NO3-，Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，K+；

（2）H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。

【解析】

試題分析：溶液呈無色，Fe3＋顯棕色，MnO4－顯紫紅色，因此原溶液中一定沒有Fe3＋、MnO4－，加入NaOH溶液，開始沒有明顯現象，說明原溶液中一定有H＋，H＋和OH－不能大量共存，說明原溶液中一定不含有OH－，后產生白色沉淀，說明原溶液中一定存在Mg2＋，加入BaCl2溶液后，無明顯現象，說明溶液中一定不含有SO42－，溶液呈現電中性，因此一定含有NO3－，（1）根據上述分析，一定大量存在的離子是H＋、Mg2＋、NO3－，一定不能大量存在的離子是Fe3＋、OH -、SO42－、MnO4－ ， 可能大量存在的是K＋；（2）根據實驗現象，發生的反應是H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。