Question

【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時，溶液中：

c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)[

B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32—)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．物質的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時，溶液中得到0.1mol的碳酸鈉和0.1mol的碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，溶液呈堿性，所以c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯誤；B、溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(Cl－)+c(CH3COO－)，所以c(Na＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)。又根據醋酸鈉的物料守恒，可得c(Na＋)= c(CH3COOH) +c(CH3COO－)，所以c(CH3COOH) =c(Cl－)。醋酸鈉濃度大于鹽酸，且醋酸根離子水解程度較小，所以c(CH3COO－)>c(Cl－)，則離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)=c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，故B錯誤；C、根據電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32—)+c(H2SO3)+c(OH－)Ⅰ，物料守恒可知：c(Na＋)=c(SO32—)+c(H2SO3)+c(HSO3—)…Ⅱ，將Ⅱ代入Ⅰ得：c(SO32—)－c(H2SO3)=c(H＋)-c(OH－)=10-6-10-8＝9.9×10－7 mol·L－1，故C正確；D、次氯酸根離子在溶液中所有存在形式的濃度與碳酸根離子在溶液中所有存在形式的濃度之比為1：2，所以2c(HClO)＋2c(ClO－)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋c(CO32—)，故D錯誤；故選C。