Question

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣．其中一個電極反應式為：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，有關此電池的推斷正確的是（　　）

A．該電池的總反應式為2C₂H₆+7O₂=4CO₂+6H₂O

B．通氧氣的電極為正極

C．放電一段時間后，負極周圍的pH升高

D．放電過程中KOH的物質的量濃度不變

Answer 1

分析：原電池工作時C₂H₆被氧化生成碳酸根離子，應為原電池的負極，則O₂得電子被還原，應為原電池正極，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，結合電極反應式解答該題．

解答：解：A．該原電池中，負極上乙烷失電子生成二氧化碳，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，二氧化碳和氫氧根離子反應生成碳酸根離子，所以電池反應式為：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，故A錯誤；
B．該原電池中，氧氣得電子發生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極，故B正確；
C．根據C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O知，放電一段時間后，負極周圍的PH降低，故C錯誤；
D．根據2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O知，氫氧化鉀參加反應且該反應中有水生成，所以氫氧化鉀的物質的量濃度降低，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應式的書寫和電解質溶液的酸堿性變化，正確書寫電極方程式為解答該題的關鍵，做題時注意體會．