Question

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應式為：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有關此電池的推斷正確的是（　�。�

A．每消耗1mol C₂H₆，則電路上轉移的電子為14 mol

B．負極反應為7O₂+14 H₂O+28e^-=28OH^-

C．放電一段時間后，負極周圍的pH升高

D．放電過程中KOH的物質的量濃度不變

Answer 1

分析：由電池總反應2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O可知，原電池工作時C₂H₆被氧化生成K₂CO₃，應為原電池的負極，電極反應式為C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，O₂得電子被還原，應為原電池正極，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，結合電極反應式解答該題．

解答：解：A．負極電極反應式為C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，由電極方程式可知每消耗1molC₂H₆，則電路上轉移的電子為14mol，故A正確；
B．負極發生氧化反應，應為C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，故B錯誤；
C．由負極電極方程式可知，負極消耗OH^-離子，負極周圍的pH值減小，故C錯誤；
D．電池工作過程中，電池總反應為2C₂H₆+8OH^-+7O₂=4CO₃^2-+10H₂O，反應消耗OH^-離子，溶液的pH值逐漸減小，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應式的書寫和電解質溶液的酸堿性變化，正確書寫電極方程式為解答該題的關鍵，做題時注意體會．