Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
• B． 常溫下，C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0
• C． 任何能使熵值增大的過程都能自發進行
• D． 反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是否能自發進行

Answer 1

分析 放熱反應有利于反應的自發進行，熵增加的飯應有利于反應的自發進行，但是化學反應能否自發進行的判據是看△H-T△S是否小于零．

解答 解：A．放熱反應有利于反應的自發進行，但是不一定所有的放熱反應都是自發反應，故A錯誤；
B．CO₂（g）+C（s）?2CO（g）固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，不能自發進行，則△H-T•△S＞0反應能進行，所以△H＞0，故B正確；
C．化學反應能否自發進行的判據是：△H-T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，不能單獨根據熵變判斷，故C錯誤；
D．反應物和生成物所具有的總焓相對大小決定了反應是放熱還是吸熱，但是不能判斷反應能否自發進行，必須綜合考慮體系的焓變和熵變來判斷反應的自發性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生影響化學反應方向的因素是：焓變和熵變，注意化學反應能否自發進行的判據是看△H-T△S是否小于零，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，題目難度不大．