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9.下列說法正確的是(  )
A.凡是放熱反應都是自發的,吸熱反應都是非自發的
B.常溫下,C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發進行,則該反應的△H>0
C.任何能使熵值增大的過程都能自發進行
D.反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是否能自發進行

分析 放熱反應有利于反應的自發進行,熵增加的飯應有利于反應的自發進行,但是化學反應能否自發進行的判據是看△H-T△S是否小于零.

解答 解:A.放熱反應有利于反應的自發進行,但是不一定所有的放熱反應都是自發反應,故A錯誤;
B.CO2(g)+C(s)?2CO(g)固體分解得到氣體,混亂度增加,△S>0,不能自發進行,則△H-T•△S>0反應能進行,所以△H>0,故B正確;
C.化學反應能否自發進行的判據是:△H-T△S<0,必須綜合考慮體系的焓變和熵變,不能單獨根據熵變判斷,故C錯誤;
D.反應物和生成物所具有的總焓相對大小決定了反應是放熱還是吸熱,但是不能判斷反應能否自發進行,必須綜合考慮體系的焓變和熵變來判斷反應的自發性,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查學生影響化學反應方向的因素是:焓變和熵變,注意化學反應能否自發進行的判據是看△H-T△S是否小于零,必須綜合考慮體系的焓變和熵變,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,是登山運動員常用的能源提供劑.某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣.
【查閱資料】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得.
氫化鈣要密封保存,遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣.
鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱.
標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L.
【進行實驗】小組同學設計的制取裝置如圖所示(固定裝置略).

回答下列問題:
(1)寫出A中發生反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(2)B、D中所盛試劑相同,該試劑為濃硫酸,其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進入C中.
(3)實驗時先打開A中活塞,一段時間后,再點燃C中酒精燈,其目的是排除裝置內的空氣,防止加熱時產生爆炸.
(4)裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是H2+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2
(5)【實驗反思】小組同學通過反思提出問題:上述制得的氫化鈣是否純凈?
他們再次設計實驗進行檢驗.
實驗步驟如下:
步驟1:檢查裝置氣密性,裝入足量的水和已稱好質量的氫化鈣樣品,按圖2所示連接儀器(固定裝置略).
步驟2:將Y形管傾斜,使A中的水全部進入B中;   完全反應后,冷卻至室溫,讀取量筒讀數.
(6)通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈,其依據是根據實驗得出的氫氣的體積,可計算出氫氣的質量,再根據氫化鈣與水反應的化學方程式,計算出所需氫化鈣的質量,并與氫化鈣樣品質量作對比(或根據氫化鈣與水反應的化學方程式,計算與樣品質量相同的氫化鈣可生成氫氣的質量,并轉化成氫氣的體積,再與實驗中所得的氫氣體積作對比).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.如圖是一個化學過程的示意圖.

(1)請回答圖中甲池是原電池裝置,其中OH-移向正極(填“正”或“負”)
(2)寫出通入CH3OH的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為A極(填“A”或“B”),并寫出此電極反應的電極反應式4H2O-4e-=O2↑4H+
(4)乙池中反應的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+
(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加2.70g時,乙池的pH是1(若此時乙池中溶液的體積為250mL);此時丙池某電極析出0.80g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是BD(填序號)
A.MgSO4    B.CuSO4    C.NaCl    D.AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是(  )
A.是否為大量分子和離子的集合體B.能否通過濾紙或半透膜
C.分散質粒子的大小D.是否均一、穩定、透明

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列物質分類全部正確的是(  )
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaHSO4 ⑤液態氧 ⑥NaOH.
A.鹽--①④B.堿--①⑥C.純凈物--③④⑤D.混合物--②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.為探究淀粉的水解,某同學設計了下列實驗:

  已知:(C6H10O5)n+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6
(1)稀H2SO4的作用是催化劑.
(2)為證明水解后的溶液中是否有淀粉剩余,加入的試劑X是碘溶液.
(3)如果現象B是出現光亮的銀鏡,說明淀粉已水解(填“已水解”或“未水解”).
(4)若用新制Cu(OH)2懸濁液代替銀氨溶液并加熱,看到生成磚紅色沉淀(填實驗現象),則證明淀粉已水解.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)(  )
A.7.8gNa2O2含有的共價鍵數為0.2NA
B.7.8gNa2S與Na2O2的混合物,含離子總數為0.3NA
C.標準狀況下,22.4L溴單質含有NA個溴分子
D.0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2,轉移電子的數目為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.已知反應①101kPa時,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ/mol下列結論正確的是(  )
A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B.①反應的焓變為-221 kJ/mol
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去).請填空:
(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的加入順序用操作是先加入乙醇,然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸,再加冰醋酸
(2)制取乙酸乙酯的化學方程式:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
(3)實驗中加熱試管a的目的是:加快反應速率;及時將產物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于它分層析出
(5)反應結束后,振蕩試管b,靜置.反應結束后,試管B內的液體分成兩層,乙酸乙酯在上層(填寫“上”或“下”).若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗.

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