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在95℃時，純水的pH

（填“大于”“小于”“等于”）7，所選擇的理由是

．

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水的電離過程是吸熱反應，先分析溫度對水的電離程度的影響，再根據溶液的pH值與溶液中氫離子濃度的關系分析．

解答： 解：水中存在H₂O?H⁺+OH^-，水的電離過程是吸熱反應，升高溫度，促進水的電離，水中氫離子的濃度增大，則pH減小，所以在95℃時，純水的pH小于7，
故答案為：小于；水的電離是一個吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，H⁺濃度增大，pH減小．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡與溫度的關系，題目難度不大，注意氫離子濃度越大，pH越小．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）

A、101kPa時，1mol純物質燃燒生成氧化物時所放出的熱量，就是燃燒熱

B、生成物成鍵時所釋放的總能量大于斷鍵時所吸收的總能量，反應為吸熱反應

C、1mol稀酸與1mol稀堿發(fā)生中和反應生成水時所放出的熱量，就是中和熱

D、生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質中A、B、D常溫下為氣體，除D為單質外其余5種均為常見的化合物，E的水溶液呈中性，且能與硝酸銀生成難溶于硝酸的白色沉淀，F的水溶液呈堿性，且E和F都為重要的化工原料，其焰色反應為黃色，它們的轉化關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出A的結構式：

、C的電子式

．
（2）寫出F→E的離子反應方程式

．
（3）寫出E轉化為F的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質的結構式
（1）CH₄（2）H₂O

，（3）Cl₂
（4）N₂

（5）CO₂

（6）NH₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有物：A．NaOH溶液 B．Cu C．H₂SO₄ D．無水乙醇 E．蔗糖溶液 F．氨氣 G．NaCl晶體
（1）能導電的是

；（填標號，下同）
（2）屬于非電解質的是

；
（3）屬于強電解質的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應

B、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應是放熱反應

C、木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應

D、化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

A、標準狀況下，22.4L NO與11.2L O₂充分反應后得到的氣體分子數為N_A

B、一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2N_A

C、16.9 g過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數約為0.2N_A

D、常溫下，1L 1 mol﹒L^-l的CH₃COOH溶液中，所含溶質分子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組離子中，能大量共存的是（　　）

A、Al³⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-

B、Cu²⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-

C、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、OH^-

D、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL l8mol/L的硫酸與足量銅片共熱，被還原的硫酸的物質的量是（　　）

A、大于0.9 mol

B、等于0.45 mol

C、小于0.45mol

D、大于0.45 mol小于0.9 mol

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