Question

50mL l8mol/L的硫酸與足量銅片共熱，被還原的硫酸的物質的量是（　　）

• A、大于0.9 mol
• B、等于0.45 mol
• C、小于0.45mol
• D、大于0.45 mol小于0.9 mol

Answer 1

考點：濃硫酸的性質

專題：氧族元素

分析：銅與濃硫酸加熱時發生反應，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，當成為稀硫酸是此反應停止．

解答： 解：50ml 18mol/L的硫酸中n（H₂SO₄）=18mol/L×0.05L=0.9mol，假設50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應時，據Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知作氧化劑的硫酸為0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，隨著反應的進行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當成為稀硫酸是此反應停止，所以作氧化劑的硫酸的物質的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質的量小于0.45mol，
故選：C．

點評：本題考查了Cu與濃硫酸的反應，注意量變會引起質變，同樣的物質由于濃度不同，反應就不同，題目難度不大．