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第三周期元素形成的單質中，屬于原子晶體的是（　　）

A.金剛砂            B.金剛石?      C.單晶硅            D.二氧化碳

C


解析:

單質只有金剛石和單晶硅，它們都是原子晶體，但碳是第二周期元素，硅才是第三周期元素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?金臺區模擬）（物質結構與性質）有A?B?C?D?E?F六種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序數依次增大．A?E位于元素周期表的s區，其余元素位于p區，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的一種單質易自燃；F的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍?回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：D
P
P
，F
O
O
．
（2）由A?B?C形成的ABC分子中，含有
2
2
個σ鍵，
2
2
個π鍵，分子的空間構型為
直線型
直線型
．
（3）B?C兩種元素分別與A元素形成的化合物中，易溶于水的物質是
NH3
NH3
（寫化學式），原因是
氨氣分子之間有氫鍵
氨氣分子之間有氫鍵
．
（4）B元素的單質與E元素的單質可形成一種青銅色的化合物，其化學式可寫作BxE，這種化合物的平面圖形如圖所示，則x值為
8
8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一選修物質結構與性質】
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對電子，Y元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1，Q的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
（1）Z元素原子價層電子的軌道表示式為：
；
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
2
2
個σ鍵．
（3）相同條件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
．
（4）ZE3是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的VSEPR模型為
四面體形
四面體形
，分子的立體結構為
三角錐形
三角錐形
．
（5）膽礬晶體內G離子和配體之間存在
配位
配位
鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍色的配合物溶液，其中配離子的結構簡式為
．
（6）G元素形成的單質晶體中一個原子的配位數為
12
12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?普陀區二模）如圖是元素周期表的前三周期．請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）寫出由e形成的兩種陰離子的符號，它們帶有相同的電荷數：
O2-
O2-
、
O22-
O22-
；
（2）h的單質能與g元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，請寫出該反應的化學方程式
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）圖1表示的是b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）．序列“5”的氫化物是由
極性
極性
鍵構成的
非極性
非極性
分子（均填寫“極性”或“非極性”）．由c和 e 組成的可滅火的物質的電子式是
．
（4）圖2是表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則柱形“8”熔點最高的原因是
晶體硅是原子晶體，熔點最高
晶體硅是原子晶體，熔點最高
．

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科目：高中化學 來源：黑龍江省哈師大附中2011－2012學年高一4月月考化學試題 題型：022

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑦種元素，填寫下列空白：

(1)③和⑧的氫化物沸點高的是________(填化學式)，原因是________．

(2)第三周期的元素形成的單原子離子半徑最大的是________(填化學式)．

(3)①和②按質量比3：8形成的化合物A的電子式為________，將過量A通入由②和⑤形成的陰離子的鹽溶液的的離子方程式為________．

(4)用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程：________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的① ～ ⑦種元素,填寫下列空白:

    主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③和⑧的氫化物沸點高的是          （填化學式），原因是                  。

（2）第三周期的元素形成的單原子離子半徑最大的是          （填化學式）。

（3）①和②按質量比3:8形成的化合物A的電子式為                 ，將過量A通入由②和⑤形成的陰離子的鹽溶液的的離子方程式為                              。

（4）用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程：                                。

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